Question

1．在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol•L^-1，c（OH^-）=10^-bmol•L^-1，已知a+b=12，則 
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=10^-12．
（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是10^-b-10^-amol•L^-1．
（3）在該溫度下，將100mL 0.1mol•L^-1的稀硫酸與100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
（4）該溫度下若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前 a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14．

Answer 1

分析 在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol•L^-1，c（OH^-）=10^-bmol•L^-1，已知a+b=12，則 
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=c（H⁺）．c（OH^-）；
（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值=c（OH^-）-c（H⁺）；
（3）在該溫度下，將100mL 0.1mol•L^-1的稀硫酸與100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.4mol/L×0.1L-0.1mol/L×2×0.1L}{（0.1+0.1）L}$=0.1mol/L，c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，溶液的pH=-lgc（H⁺）；
（4）該溫度下若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，說明酸中n（H⁺）等于堿中n（OH^-）．

解答 解：在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol•L^-1，c（OH^-）=10^-bmol•L^-1，已知a+b=12，則 
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-（a+b）=10^-12，故答案為：10^-12；
（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-b-10^-a）mol/L，
故答案為：（10^-b-10^-a）；
（3）在該溫度下，將100mL 0.1mol•L^-1的稀硫酸與100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.4mol/L×0.1L-0.1mol/L×2×0.1L}{（0.1+0.1）L}$=0.1mol/L，c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$mol/L=10^-11mol•L^-1，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-11=11，
故答案為：11；
（4）該溫度下若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，說明酸中n（H⁺）等于堿中n（OH^-），即100×10^-a=1×10^b-12，則a+b=14，故答案為：a+b=14．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確已知pH值的堿溶液中c（OH^-）的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是酸堿混合溶液pH的計(jì)算，題目難度中等．