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11．寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）N2（g）與H2（g）反應生成1mol NH3（g），放出46.1kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．
（2）1mol C（石墨）與適量H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ熱量C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．

分析 （1）N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.1kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.2KJ，依據熱化學方程式書寫得到；
（2）1molC（石墨）與1molH2O（g）完全反應生成1molCO（g）和1molH2（g），吸收131.3kJ熱量；

解答 解：（1）N2（g）與H2（g）反應生成1mol NH3（g），放出46.1KJ熱量，生成2mol NH3（g），放熱92.2KJ，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（2）1molC（石墨）與1mol H2O（g）完全反應生成1mol CO（g）和1mol H2（g），吸收131.3kJ熱量，則熱化學方程式為：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，故答案為：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的分析判斷，熱化學方程式的計算應用，注意書寫方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）該裝置中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒儀器．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果
（3）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3 次．
某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？不同意．因為不同溫度計誤差不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如圖：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO3溶液反應能生成2mol CO2，F與足量B反應生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77g/L，H與足量D反應生成I．
（1）A、D分子所含的官能團的名稱依次是碳碳雙鍵、羧基．
（2）B可以發(fā)生的反應有①②④（選填序號）．
①取代反應   ②消去反應    ③加聚反應    ④氧化反應
（3）反應⑤的反應類型為酯化反應或取代反應．
（4）F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學反應方程式：，J的名稱是對苯二甲酸乙二酯．
（5）寫出下列化學方程式：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（6）某學生用新制的Cu（OH）2檢驗C的官能團，反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，該學生取1mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現．該同學實驗失敗的原因可能是③．（選填序號）
①加入的C過多                  ②加入的C太少
③加入CuSO4溶液的量過多         ④加入CuSO4溶液的量不夠
（7）I有多種同分異構體，其中一類同分異構體有如下特征：
①分子中含有五元環(huán)結構；
②1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應，能生成1mol CO2；
③1mol該有機物與足量Na反應，能生成1.5mol H2；
④環(huán)上的一氯代物只有三種．則滿足以上條件的兩種有機物的結構簡式為：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖為N2（g）和O2（g）生成NO （g）過程中的能量變化．NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的熱化學方程式為2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H=-180kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液；
（1）其物質的量濃度是多少？
（2）若從中取出50mL，并將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度是多少？SO42-的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．酒精噴燈火焰溫度高于酒精燈，說明物質燃燒放出熱量與狀態(tài)有關
B．等質量的紅磷與白磷燃燒放出熱量相等
C．化學反應速率越快，現象越明顯
D．使用催化劑可以改變反應的活化能以及反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．N2是空氣的重要組成部分，因此有科學家依據蒸汽機的原理，設計制造出液氮蒸汽機，即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來驅動機車，從而達到環(huán)境保護的目的，其原理主要依據是（　�。�
A．液氮的沸點為-195.8℃，遠低于常溫B．N2在空氣中燃燒放熱
C．N2的化學性質很穩(wěn)定D．N2在空氣中的體積分數為78%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用雙線橋表示下列氧化還原反應電子轉移：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12，則 
（1）該溫度下水的離子積常數KW=10-12．
（2）該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是10-b-10-amol•L-1．
（3）在該溫度下，將100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸與100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
（4）該溫度下若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前 a與b之間應滿足的關系是a+b=14．

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