11．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g），放出46.1kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．
（2）1mol C（石墨）與適量H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ熱量C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．

分析 （1）N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.1kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.2KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫得到；
（2）1molC（石墨）與1molH2O（g）完全反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g），吸收131.3kJ熱量；

解答 解：（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g），放出46.1KJ熱量，生成2mol NH3（g），放熱92.2KJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（2）1molC（石墨）與1mol H2O（g）完全反應(yīng)生成1mol CO（g）和1mol H2（g），吸收131.3kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，故答案為：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，注意書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該裝置中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒儀器．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果
（3）做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3 次．
某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？不同意．因?yàn)椴煌瑴囟扔?jì)誤差不同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如圖：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2mol CO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77g/L，H與足量D反應(yīng)生成I．
（1）A、D分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是碳碳雙鍵、羧基．
（2）B可以發(fā)生的反應(yīng)有①②④（選填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)   ②消去反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式：，J的名稱是對(duì)苯二甲酸乙二酯．
（5）寫出下列化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（6）某學(xué)生用新制的Cu（OH）2檢驗(yàn)C的官能團(tuán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，該學(xué)生取1mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)．該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是③．（選填序號(hào)）
①加入的C過多                  ②加入的C太少
③加入CuSO4溶液的量過多         ④加入CuSO4溶液的量不夠
（7）I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：
①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；
②1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成1mol CO2；
③1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)，能生成1.5mol H2；
④環(huán)上的一氯代物只有三種．則滿足以上條件的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖為N2（g）和O2（g）生成NO （g）過程中的能量變化．NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H=-180kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液；
（1）其物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）若從中取出50mL，并將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是多少？SO42-的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．酒精噴燈火焰溫度高于酒精燈，說(shuō)明物質(zhì)燃燒放出熱量與狀態(tài)有關(guān)
B．等質(zhì)量的紅磷與白磷燃燒放出熱量相等
C．化學(xué)反應(yīng)速率越快，現(xiàn)象越明顯
D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能以及反應(yīng)熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．N2是空氣的重要組成部分，因此有科學(xué)家依據(jù)蒸汽機(jī)的原理，設(shè)計(jì)制造出液氮蒸汽機(jī)，即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來(lái)驅(qū)動(dòng)機(jī)車，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，其原理主要依據(jù)是（　　）
A．液氮的沸點(diǎn)為-195.8℃，遠(yuǎn)低于常溫B．N2在空氣中燃燒放熱
C．N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定D．N2在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為78%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12，則 
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-12．
（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是10-b-10-amol•L-1．
（3）在該溫度下，將100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸與100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
（4）該溫度下若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前 a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案