【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱(chēng)取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案I:取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱(chēng)量,得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O)
實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測(cè)溶液體積/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初讀數(shù)/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數(shù)/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻棒、滴管、藥匙和__________________、_________________。
(2)操作I為____________________操作Ⅱ?yàn)?/span>________________
(3)方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量_____________在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________。
(4)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù),計(jì)算Na2SO3的純度為______________。(寫(xiě)成分?jǐn)?shù)形式)有同學(xué)模仿方案I,提出方案Ⅲ:取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱(chēng)重,得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案I的方法計(jì)算結(jié)果。
(5)根據(jù)方案Ⅲ,從理論上講,下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))
a. 方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要低
b. 方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要高
c. m1=m2 ,方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣
d. 方案Ⅲ不應(yīng)根據(jù)方案I的方法計(jì)算
(6)上述實(shí)驗(yàn)中,由于操作錯(cuò)誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是__________(填序號(hào))。
a. 方案I中如果沒(méi)有洗滌操作,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
b. 方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大
c. 方案Ⅲ中如果沒(méi)有洗滌操作,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
d. 方案Ⅲ中如果沒(méi)有操作Ⅱ,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大
【答案】 電子天平 250mL的容量瓶 過(guò)濾 干燥(烘干) 靜置分層后,向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇,不再產(chǎn)生沉淀,即已沉淀完全 加入最后一滴后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙,且在半分鐘?nèi)不褪 1323a÷20W×100% bd ad
【解析】(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻棒、滴管、藥匙和電子天平、250mL的容量瓶。(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀,因此操作I為過(guò)濾;沉淀洗滌后稱(chēng)量前需要干燥,即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑唬?)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量,即;靜置分層后,向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇,不再產(chǎn)生沉淀,即已沉淀完全;酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色,則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙,且在半分鐘?nèi)不褪。(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是(mL)20.95、21.00、20.05、21.05,顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,則其平均值是21.00mL,根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.021L×amol/L=0.0525amol,實(shí)驗(yàn)亞硫酸鈉的純度是。(5)a.酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性,能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,因此方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要高,a錯(cuò)誤;b.方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要高,b正確;c.方案Ⅲ中S元素全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇,因此方案I和方案Ⅲ的結(jié)果不可能一樣,c錯(cuò)誤;d.方案Ⅲ中S元素全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇,因此方案Ⅲ不應(yīng)根據(jù)方案I的方法計(jì)算,d正確,答案選bd;(6)a.方案I中如果沒(méi)有洗滌操作,則硫酸鋇質(zhì)量增加,所以實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小,a正確;b.方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ,即沒(méi)有干燥,則硫酸鋇質(zhì)量增加,所以實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小,b錯(cuò)誤;c.方案Ⅲ中如果沒(méi)有洗滌操作,硫酸鋇質(zhì)量增加,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大,c錯(cuò)誤;d.方案Ⅲ中如果沒(méi)有操作Ⅱ,硫酸鋇質(zhì)量增加,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大,d正確,答案選ad。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列化學(xué)試劑的方法不正確的是( 。
A.新制氯水放在棕色試劑瓶中,避光保存
B.液溴密封盛放在棕色瓶中,液面上放一層水
C.少量金屬鈉保存在四氯化碳中
D.水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2SO4是制備K2CO3、KAl(SO4)2等鉀鹽的原料,可用于玻璃、染料、香料等工業(yè),在醫(yī)藥上可用作緩瀉劑,在農(nóng)業(yè)上是主要的無(wú)氯鉀肥。以下是用氨堿法從明礬石提取硫酸鉀工藝流程圖。明礬石主要成分為K2SO4Al2(SO4)34Al(OH)3 ,通常含有少量SiO2、Fe2O3等。
回答題:
(1)用28%氨水(密度為0.898g/L)配制4%氨水(密度為0.981g/L)500mL,需28%氨水______mL,配制溶液時(shí),應(yīng)選用的儀器是______(選填序號(hào))。
(a)20mL量筒 (b)100 mL量筒 (c)500 mL量筒 (d) 500 mL容量瓶
(2)填寫(xiě)下列操作名稱(chēng):操作Ⅰ_________、操作Ⅱ_________、操作Ⅲ_________。
(3)硅渣主要成分是___________,(寫(xiě)化學(xué)式),脫硅后的固體為紅泥,可用于_________。
(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)X是__________________。
(5)鉀氮肥的主要成分是__________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鉀氮肥中(除K+以外)的陽(yáng)離子:(寫(xiě)出所需試劑、實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論)_________________;
(6)為了測(cè)定鉀氮肥中鉀的含量,在試樣完全溶于水后,加入足量氯化鋇溶液,得到白色沉淀a克,若要計(jì)算K2SO4的物質(zhì)的量,還需要_____________數(shù)據(jù),列出計(jì)算式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是( )
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·s-1
B. 在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11;A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍;C是同周期中原子半徑最大的元素;工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法制備D的單質(zhì);E單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:B>C
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: A<E
C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高
D. 相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng),前者生成的氫氣多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選用甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度偏低的是______。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.31 | 26.31 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | a | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.51 | b |
表格中a的數(shù)值為_________, b的數(shù)值為_________。
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( 。 ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al.
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)況下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
⑴ 哪一時(shí)間段(指①0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5 min,下同)反應(yīng)速率最大______ (填序號(hào),下同),原因是_____________________________ 。
⑵ 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小______,原因是________________________。
⑶ 求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變,不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_________________ 。
⑷ 如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液: A..蒸餾水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是(填編號(hào)) _______________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述正確的是( )
A.瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
B.某濃度的HNO3在反應(yīng)中不可能被還原成NH3
C.普通水泥是硅酸鹽材料
D.二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
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