【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列化學(xué)試劑的方法不正確的是（　　）
A.新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存
B.液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水
C.少量金屬鈉保存在四氯化碳中
D.水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中

【答案】C
【解析】解：A．新制氯水中存在氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的平衡，次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故A正確；

B．液溴易揮發(fā)，一般采用水液封的辦法以減少揮發(fā)，故B正確；

C．鈉的密度比四氯化碳的小，會浮在四氯化碳上面，能與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，故C錯誤；

D．水玻璃具有粘合性，則水玻璃保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中，故D正確；

故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C．二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維

D．化學(xué)家采用瑪瑙研砵磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O，該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ）

A. 達(dá)到平衡時，H2與CH4的體積之比為4 : l

B. 升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率

C. 當(dāng)斷裂4molH-H鍵同時斷裂4molO-H鍵，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

D. 當(dāng)4V正(H2) = V逆(CH4) 時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘)中錯誤的是（ ）

A. 飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B. 靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色

C. 打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D. 最后繼續(xù)打開活塞用另一個燒杯承接上層液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 ℃其溶度積為2.8×10－9 mol2/L2，下列說法不正確的是

A. x數(shù)值為2×10－5

B. c點(diǎn)時有碳酸鈣沉淀生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

D. b點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　　）
A.480mL，56.2g
B.500mL，56.2g
C.500mL，58.5g
D.任意規(guī)格，56.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)烯烴的說法中，正確的是

A. 烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上

B. 烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵

D. 通過石油的催化裂化及裂解可以得到氣態(tài)烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O)

實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

25.00

25.00

25.00

25.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和__________________、_________________。

（2）操作I為____________________操作Ⅱ?yàn)?/span>________________

（3）方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________。

（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為______________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）有同學(xué)模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案I的方法計(jì)算結(jié)果。

（5）根據(jù)方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是________（填序號）

a. 方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要低

b. 方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要高

c. m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣

d. 方案Ⅲ不應(yīng)根據(jù)方案I的方法計(jì)算

（6）上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是__________（填序號）。

a. 方案I中如果沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小

b. 方案I中如果沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大

c. 方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小

d. 方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大

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