(1)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結論．中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多．請分析或設計：
①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應的一組對照實驗(Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 為0.20 mol/L, c(OH－)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應速率v＝____________.
在三個燒杯(底部有黑色“十”字標記)內分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“十”字看不見時停止計時．比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結論．實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調節(jié)變量是________，因變量是________．
②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：___________________________________________________.
(2)373 K時，H2PO3－與OH－發(fā)生如下反應： H2PO3－＋OH－ HPO32－＋H2O 反應結果如下表所示：  
如果用v＝kcm(H2PO3－)·cn(OH－)表示反應速率(k為與濃度無關的常數(shù))
①k＝________， m＝________， n＝________.
②若c(H2PO4－)的起始濃度為0.20 mol/L, c(OH－)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應速率v＝____________.
(1)①Na2S2O3溶液的濃度�。凰钑r間
②取三支試管各放同濃度同體積的純堿溶液，滴1～2滴酚酞試液，第一支不加熱，第二支加熱至t1℃，第三支加熱至t2℃，觀察三支試管中溶液的顏色深淺，溫度越高，顏色越深，說明堿性越強，則水解程度越大(其他合理答案均給分，例如不同溫度下測定同濃度同體積純堿溶液的pH)
(2)①3.2×10－4��；1��；2
②1.44×10－4mol/(L·s)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(1)用某種方法制得的碳納米管中常含有雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法除去，其反應體系有反應物、生成物共七種：C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。

①寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________；

②上述反應中生成0.1 mol還原產(chǎn)物時，轉移電子的物質的量是_________________mol；

③由單質與氧氣反應生成11 g上述反應中的氧化產(chǎn)物時，放出熱量98.375 kJ，寫出相應的熱化學方程式：_______________________________________________________________。

(2)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結論。中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設計：

①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應的一組對照實驗(Na2S2O3+H2SO4*Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。

燒杯編號

加3%Na2S2O3溶液體積(mL)

加H2O體積(mL)

加(體積比為1∶20)H2SO4溶液體積(mL)

所需時間(s)

1

5

5

2

 

2

7

3

2

 

3

10

0

2

 

在三個燒杯(底部有黑色“+”字標記)內分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“+”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結論。實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調節(jié)變量是_________________，因變量是_________________。

②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：

__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

控制變量法是科學研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是   

編號
金屬（粉末狀）
物質的量
酸的濃度
酸的體積
反應溫度
A
Al
0.2 mol
18.4mol/L H2SO4
10mL
30℃
B
Mg
0.2 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
30℃
C
Fe
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
60℃
D
Mg
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
10mL
60℃

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

控制變量法是科學研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是   

編號   金屬（粉末狀）    物質的量     酸的濃度            酸的體積    反應溫度

A      Al                0.2 mol      18.4mol/L H2SO4      10mL       30℃

B      Mg               0.2 mol      3 mol/L H2SO4        20mL       30℃

C      Fe               0.1 mol      3 mol/L H2SO4        20mL       60℃

D      Mg               0.1 mol      3 mol/L H2SO4        10mL       60℃

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

(1)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結論。中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設計：
①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應的一組對照實驗(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)
在三個燒杯(底部有黑色“十”字標記)內分別加入表中所示體 積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“十”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結論。實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調節(jié)變量是____________________，因變量是______________。
②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K時，H2PO3-與OH-發(fā)生如下反應：H2PO3-＋OH-HPO32-＋ H2O 反應結果如下表所示
如果用v＝kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反應速率(k為與濃度無關的常數(shù))
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H2PO3-)的起始濃度為0.20 mol/L，c(OH-)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應速率v＝
________。

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