3．下列說法正確的是（　　）
A．液面在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積，其比值一定為2：1
B．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的二分之一
C．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍
D．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同時加熱：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，所得的TiO2•H2O經(jīng)焙燒得TiO2

分析 A．滴定管最大數(shù)值下面還有溶液，其體積未知；
B．對弱電解質，稀釋促進電離；
C．鹽酸是強酸，完全電離；醋酸是弱酸，部分電離；
D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O．

解答 解：A．滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導致無法計算其溶液體積的比值，故A錯誤；
B．因氨水是弱電解質，在稀釋過程中還要繼續(xù)電離，故氨水中的c（OH-）比原來的一半還要大一些，故B錯誤；
C．因醋酸是弱酸，鹽酸中的c（H+）遠遠超過醋酸中c（H+）的兩倍，故C錯誤；
D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O，所得的TiO2•H2O經(jīng)焙燒得TiO2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查弱電解質在水溶液中的電離平衡、鹽類的水解等，難度不大，注意對弱電解質，稀釋促進電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K，L，M三個電子層�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號），D元素的原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子；有種不同能級的電子�；鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是。

（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，右圖表示其晶胞的1/8（E+未畫出）。該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為。

（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配離子：

該配離子中含有的化學鍵類型有。（填字母）

a．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的雜化方式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示為一種天然產物，具有一定的除草功效，下列有關該化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．分子中含有三種含氧官能團
B．1 mol 該化合物最多能與5mol NaOH反應
C．既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應
D．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，不能和NaHCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產生氣體隨時間變化的曲線如圖，則下列說法中正確的是（　　）
A．曲線a為K，b為NaB．投入的Na的質量大于K的質量
C．投入的Na、K一定等質量D．稀鹽酸的量一定是不足量的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化合物F是合成抗過敏藥孟魯斯特鈉的重要中間體，其合成過程如下：請回答下列問題：
（1）化合物C中含有氧官能團為羰基、酯基（填名稱）．
（2）化合物B的分子式為C16H13O3Br，B的結構簡式為．

（3）由C→D、E→F的反應類型依次為還原反應或加成反應、取代反應．
（4）寫出符合下列條件C的一種同分異構體的結構簡式．
Ⅰ、屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環(huán)
Ⅱ、能夠發(fā)生銀鏡反應
Ⅲ、分子中有5種不同環(huán)境的氫原子．
（5）已知：RCl$→_{乙醚}^{Mg}$RMgCl，寫出CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖（乙醚溶劑及無機試劑任用）；
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列離子方程式：
（1）Na3PO4水解的離子方程式PO43-+H2O?OH-+HPO42-；HPO42-+H2O?OH-+H2PO4-；H2PO4-+H2O?OH-+H3PO4
（2）H2 SO3電離方程式H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?H++SO32-
（3）Na2S水解的離子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（4）磷酸電離方程式H3PO4?H++H2PO4-、H2PO4-?H++HPO42-、HPO42-?H++PO43-
（5）醋酸銨電離方程式CH3COONH4CH3COO-+NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1
C．Cl2既是氧化產物又是還原產物
D．0.1mol KClO3 參加反應時有1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對實驗的干擾．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO3（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有氧化性．
（5）裝置D的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結論
1取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
然后加入足量的BaCl2溶液
溶液中產生白色沉淀，最后若紅色褪去，則說明①正確；若紅色不能褪去，則說明②正確
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{2.8}{V}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列兩個反應的類型相同的是（　�。�
A．由乙炔制氯乙烯；甲烷與氯氣在光照條件下反應
B．溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱；乙醇制得乙烯
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱；乙烯和氫氣反應

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