精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．下列數據不一定隨著溫度升高而增大的是（　�。�
A．化學反應速率vB．化學平衡常數K
C．弱電解質的電離平衡常數KD．水的離子積常數Kw

分析 A．升高溫度，化學反應速率一定增大；
B．化學平衡常數隨溫度變化而變化，對于放熱的化學反應，升高溫度K減��；
C．弱電解質的電離為吸熱的，升高溫度，促進電離；
D．水的電離為吸熱的，升高溫度促進水的電離；

解答 解：A．升高溫度，活化分子碰撞的幾率增大，則化學反應速率一定增大，故A不選；
B．對于放熱的化學反應，升高溫度K減小，即升高溫度，化學反應的平衡常數K不一定增大，故B選；
C．弱電解質的電離為吸熱的，升高溫度，促進電離，則升高溫度，弱電解質的電離平衡常數K增大，故C不選；
D．水的電離為吸熱的，升高溫度，促進電離，則升高溫度，水的離子積常數KW增大，故D不選；
故選B．

點評 本題考查溫度對反應速率、平衡常數、溶解度、弱電解質電離的影響，明確化學反應中吸熱與放熱反應受溫度影響導致的平衡移動是解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應進行逐漸減�。铝信袛噱e誤的是（　　）
A．反應的氧化劑是ClO-
B．反應生成l mol氧化產物時，轉移的電子為6 mol
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D．反應后溶液的酸性明顯增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成C12；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現將a mol PbO2加熱分解，收集產生的O2；加熱反應后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質的量分數為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的C12．兩步反應中收集的O2和C12的物質的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）Fe3O4可寫成FeO•Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫成相對應的形式應為PbO•PbO2．
（2）試寫Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O．
（3）通過計算確定y與a、x的函數關系式y═a（1-0.5x）mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“生物質能”主要是指樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量；古老的柴火做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正被現代科學技術所改變，下面說法錯誤的是（　�。�
A．生物質能的缺點是嚴重污染環(huán)境
B．生物質能源是可再生的能源
C．利用生物質能就是間接利用太陽能
D．使用沼氣這種生物質能是對化學能的充分利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應M2（？）+2R2（g）?M2R4（g），加入1mol M2和2molR2，反應過程中測得氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　　）
A．M2既可能為固體，也可能為氣體
B．達到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2，則R2轉化率不變
C．達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，R2的濃度可能是原平衡時的1.8倍
D．若M2為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4，則新的平衡時氣體的平均相對分子質量增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（　�。�
A．中和時所需NaOH的量B．與Mg反應的起始速率
C．OH-的物質的量濃度D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（　　）
A．若將容器壓縮時，正逆反應速率均不變
B．5 min內平均反應速率v（X）=0.02 mol/（L•min）
C．向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應方向移動
D．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的 酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗
序號		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ•mol-1（結果保留一位小數）．
（3）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是H2SO4與Ba（OH）2反應時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的中和熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有下列幾種方法制備O2：（1）KClO3和MnO2共熱，（2）H2O2中加MnO2，（3）KMnO4受熱分解，若要制相同質量的O2，則上述反應中相關物質轉移的電子數之比為（　�。�
A．3：2：4B．1：1：1C．2：1：2D．1：2：1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案