下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C．強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D．強電解質(zhì)不一定能導電，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱

 

D

【解析】

試題分析：強極性的共價化合物也是強電解質(zhì)，A錯誤；強、弱電解質(zhì)與溶解性無關，B錯誤；溶于水或熔融時完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，C錯誤；電解質(zhì)導電是有條件的，溶液的導電性與溶液中離子所帶的電荷濃度有關，D正確。

考點：弱電解質(zhì)的電離

 

練習冊系列答案
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在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是(　　)

A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不變 C．c(OH-)增大 D．n(OH-)不變

 

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10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X被一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是(　　)

 

A

B

C

D

c(HCl)/(mol·L-1)

0．12

0．04

0．12

0．09

c(NaOH)/(mol·L-1)

0．04

0．12

0．06

0．03

 

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某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．一定大于0．001 mol·L-1

B．一定等于0．001 mol·L-1

C．一定小于0．001 mol·L-1

D．以上說法均欠妥

 

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把1 L 0．1 mol·L-1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是(　　)

A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/p>

B．c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/p>

C．的比值增大

D．溶液的導電性增強

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3.3化學平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.1中和反應反應熱的測定（解析版） 題型：選擇題

已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關系是(　　)

A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．無法判斷

 

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一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0．1 mol·L-1、0．3 mol·L-1、0．08 mol·L-1，則下列判斷正確的是(　　)

A．c1∶c2=3∶1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0<c1<0．14 mol·L-1

 

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下列對相應有機物的描述完全正確的是      

①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應

②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應

③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個分子中含有3個碳碳雙鍵

④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應

⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘元素變藍色

⑥蛋白質(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，遇濃硝酸顯黃色

A．①②③         B．②④⑥     C．①⑤⑥         D．①②⑥

 

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