在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是(　　)

A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不變 C．c(OH-)增大 D．n(OH-)不變

 

B

【解析】

試題分析：當(dāng)向懸濁液中加入CaO，CaO+H2OCa(OH)2，因為Ca(OH)2已達飽和，隨著水的不斷反應(yīng)，還會有Ca(OH)2析出，溶液中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量會減少，但此時溶液依舊是飽和溶液，所以c(Ca2+)不變，B項正確。

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第三章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

)以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1．7×10-6

1．5×10-4

3．0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學(xué)式)而除去。 

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇　　　　為宜，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是　　　　(填字母)。 

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.2一次電池二次電池試卷（解析版） 題型：填空題

全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖：

請回答下列問題：

（1）硫酸在電池技術(shù)和實驗室中具有廣泛的應(yīng)用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是　　　，實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸，硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　。 

（2）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、V)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2O+V+2H+。放電時的正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　，充電時的陰極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　。放電過程中，電解液的pH　　　　　　　　　　　　　(選填“升高”“降低”或“不變”)。 

（3）釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是　　　。 

a．V、VO2+混合液

b．V3+、V2+混合液

c．V溶液

d．VO2+溶液

e．V3+溶液

f．V2+溶液

（4）能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是(　　)

A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B．有H2放電的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-

D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：簡答題

試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦崳?/p>

（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；

（2）CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；

（3）分別用等體積的蒸餾水和0．010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：填空題

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　��；②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

向濃度為0．1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使c(C)增大的是(　　)

A．H2OB．CO2 C．KHSO4固體 D．KOH固體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：填空題

若100 ℃時純水電離出的H+濃度為1．0×10-6 mol·L-1，則此時KW=　　　　　，c(OH-)=　　　　��；25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃，H+濃度分別是多少? 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C．強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D．強電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強電解質(zhì)弱

 

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