在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法中正確的是( )
A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不變 C.c(OH-)增大 D.n(OH-)不變
科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)第三章檢測試卷(解析版) 題型:填空題
)以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難溶電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如:
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶即可。
請回答下列問題:
(1)上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果,F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇 為宜,其原因是 。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是 (填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì),不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)4.2一次電池二次電池試卷(解析版) 題型:填空題
全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池,目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖:
請回答下列問題:
(1)硫酸在電池技術(shù)和實驗室中具有廣泛的應(yīng)用,在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中,硫酸是 ,實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸,硫酸的作用是 。
(2)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、V)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì),電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2O+V+2H+。放電時的正極反應(yīng)式為 ,充電時的陰極反應(yīng)式為 。放電過程中,電解液的pH (選填“升高”“降低”或“不變”)。
(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是 。
a.V、VO2+混合液
b.V3+、V2+混合液
c.V溶液
d.VO2+溶液
e.V3+溶液
f.V2+溶液
(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)4.2.2燃料電池試卷(解析版) 題型:選擇題
固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )
A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極
B.有H2放電的b極為電池的正極
C.a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-
D.該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(解析版) 題型:簡答題
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(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷(解析版) 題型:填空題
(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B,則A和B的關(guān)系為 。
(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是 ,其原因是 。
(3)對于鹽AmBn的溶液:①若為強酸弱堿鹽,其水解的離子方程式是 ;②若為弱酸強堿鹽,其水解的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷(解析版) 題型:選擇題
向濃度為0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì),能使c(C)增大的是( )
A.H2OB.CO2 C.KHSO4固體 D.KOH固體
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)3.2水的電離溶液的酸堿性(解析版) 題型:填空題
若100 ℃時純水電離出的H+濃度為1.0×10-6 mol·L-1,則此時KW= ,c(OH-)= ;25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H+濃度分別是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是( )
A.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物
B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C.強電解質(zhì)熔化時都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D.強電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強電解質(zhì)弱
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