(15分)

已知:(1)測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵,再采用鄰啡羅啉作顯色劑,用比色法測(cè)定,若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下:

4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

、貴e2+在基態(tài)時(shí),價(jià)層電子排布式    。、诹u胺(NH2OH)中N原子的雜化方式      。

、跢e2+與鄰啡羅啉形成的配合物中,配位數(shù)為        。

(2)硫酸銅晶體的化學(xué)式也可以表達(dá)為Cu(H2O)4SO4·H2O晶體,該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是    

(3)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅錮硒薄膜電池等。 其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序?yàn)椋骸    ? 。

     

 圖1         圖2         

(4)① 有機(jī)太陽(yáng)能固體電池材料含有高純度C60,其結(jié)構(gòu)如圖1,則1 mol C60分子中π鍵的數(shù)目為     ,C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,則其配位數(shù)為_______若此晶胞的密度為ρg/cm3則兩個(gè)最近C60間的距離為________cm(列式表達(dá),已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

② 如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙,第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中,形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物。若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子,則全部填滿C60晶體的四面體空隙后,所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為      。

 

(1)①3d6;② sp3;③ 6;(2)離子鍵 共價(jià)鍵(配位鍵)

(3)Se< As< P (4)① 30NA ;12 ; ② K 2C60  

【解析】

試題分析:(1)①Fe是26號(hào)元素,在Fe2+的核外有24個(gè)電子,在基態(tài)時(shí),價(jià)層電子排布式3d6;②羥胺(NH2OH)中N原子的雜化方式sp3雜化;、塾苫衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知:Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中,配位數(shù)為6;(2)在硫酸銅晶體Cu(H2O)4SO4·H2O中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵;(3)元素P、As是同一主族的元素,從上到下,原子半徑增大,原子失去電子容易,所以第一電離能P>As;As、Se是同一周期的元素,原子半徑As>Se,但是由于As原子的最外層的價(jià)電子處于該軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以第一電離能As>Se.因此這三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾e< As< P;(4)①在一個(gè)C60分子中含有60個(gè)C原子,每個(gè)C原子與連接的C原子形成了一個(gè)π鍵,而π鍵是兩個(gè)原子所共有的,因此平均每個(gè)C原子含有的π鍵個(gè)數(shù)為1/2π鍵,。所以1 mol C60分子中π鍵的數(shù)目為60πNA÷2=30NA。由C60的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,它是立方面心結(jié)構(gòu),與每個(gè)C原子緊密連接的距離最近的C原子個(gè)數(shù)為(3÷8)÷2=12.即其配位數(shù)為12。每個(gè)晶胞中含有的C60分子個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2=4;所以晶胞的邊長(zhǎng)。根據(jù)晶胞示意圖圖可知兩個(gè)最近C60間的距離為面對(duì)角線的一半,就是即為。②第四周期電負(fù)性最小的原子是K原子,由于每個(gè)頂點(diǎn)可形成1/4個(gè)四面體,一共有8個(gè)頂點(diǎn),所以可形成2個(gè)正四面體。故可填充2個(gè)K原子,所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為K 2C60。

考點(diǎn):考查原子價(jià)層電子排布式、原子雜化方式、離子的配位數(shù)、物質(zhì)內(nèi)的化學(xué)鍵、第一電離能的比較、晶胞中最近的微粒的距離及摻雜C60化合物的化學(xué)式的確定的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山西省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí),我們通常做下面的實(shí)驗(yàn):

在一個(gè)小燒杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O,將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向燒杯中加入約10 g NH4Cl晶體,根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,填寫下表,并回答問題。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

將晶體混合,立即快速攪拌

有刺激性氣味能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的___①__產(chǎn)生

用手摸燒杯下部

感覺燒杯變涼說明此反應(yīng)是_ ② 反應(yīng)

用手拿起燒杯

燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上

玻璃片脫離上面燒杯底部

反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物

混合物成糊狀,證明有_③___生成

(1)寫出題目中①②③填入的內(nèi)容

① ② ③

(2)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是: __________________。(2分)

(3)在上述實(shí)驗(yàn)過程中,為什么用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上?(2分)

___________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山西省5月月考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則其結(jié)構(gòu)式可能有

A.1種B.2種 C.3種 D.4種

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山西省6月高二化學(xué)期末測(cè)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)的的失敗原因是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是

①將乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯

②實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯

③驗(yàn)證某RX是碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀

④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后,未出現(xiàn)紅色沉淀

⑤檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí)將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后,加入銀氨溶液后未析出銀鏡

A.①④⑤ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.④⑤

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山西省6月高二化學(xué)期末測(cè)試卷(解析版) 題型:選擇題

分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,有機(jī)物X是按此規(guī)律排布的第23項(xiàng),下列有關(guān)X的組成、性質(zhì)的說法中肯定錯(cuò)誤的是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O

①是己酸②是己醇 ③是戊酸甲酯 ④在稀硫酸中易變質(zhì)⑤一定能與鈉反應(yīng)

A.②⑤B.①③④

C.③④D.②③⑤

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山西忻州一中、長(zhǎng)治二中、臨汾一中、康杰中學(xué)高三化學(xué)(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-,橫坐標(biāo)表示加入NaOH的體積)。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

A.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí),c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2-)+c(OH-)

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí),V(NaOH)<20mL

D.HA-的電離程度小于水解程度

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山西大學(xué)附中高三第二學(xué)期5月理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)――選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

添加塑化劑可改善白酒等飲料的口感,但不應(yīng)超過規(guī)定的限量。DBP是一種酯類塑化劑,可由下列路線合成:

已知以下信息:

(-R1、-R2表示氫原子或烴基)

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式     ,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是      ,D→E的反應(yīng)類型     。

(2)D和H2 1︰1反應(yīng)生成E,則E官能團(tuán)名稱為_________,DBP的分子式為    

(3)由B和E以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP的化學(xué)方程式:          ;

(4)寫出2種同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式        ;

①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 、勰苁笷eC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)         ④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對(duì)位

(5)寫出B與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的方程式 ,

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省青島市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(16分)復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留,其主要成分H2O2。

(1)H2O2不穩(wěn)定、易分解,F(xiàn)e3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

若利用甲實(shí)驗(yàn),可通過觀察________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是________;若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

(2)在含有表面活性劑的酸性水溶液中,以碳為電極,通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過氧化氫,過氧化氫在 (填“陰極”、“陽(yáng)極”)產(chǎn)生。

以H2O2和硼氫化合物NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))作原料的燃料電池,可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示,寫出a極上的電極反應(yīng)式: ,正極材料采用MnO2,MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為

(3)鍺(Ge)與碳是同主族元素,最新研究表明有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與NaOH 溶液反應(yīng),但在有H2O2存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,其化學(xué)方程式為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省濰坊市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油,化學(xué)方程式如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.生物柴油由可再生資源制得

B.生物柴油是不同酯組成的混合物

C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物

D.“地溝油”可用于制備生物柴油

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案