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下列實驗中，不能達到預期目的是（　�。�
A、向某未知溶液中滴加足量稀鹽酸，再加幾滴BaCl2溶液，檢驗SO42-的存在
B、用100mL量筒量取20.00mL Na2CO3溶液
C、不用另加任何試劑就能鑒別HCl、Na2CO3、Na2SO4 和BaCl2四種無色溶液
D、用粥湯檢驗淀粉溶液具有丁達爾效應
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗SO42-的存在；
B．滴定管的感量是0.01mL；
C．氯化鋇能和碳酸鈉、硫酸鈉生成白色沉淀，和HCl不反應，HCl、Na2CO3相互滴加順序不同其反應現象不同；
D．淀粉溶液中分散質直徑在1-100nm之間，屬于膠體．
解答： 解：A．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗SO42-的存在，HCl能除去其它離子的干擾，氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶于鹽酸的白色沉淀，所以能實現實驗目的，故A不選；
B．滴定管的感量是0.01mL，100mL量筒的感量1mL，所以應該用堿式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液，故B選；
C．氯化鋇能和碳酸鈉、硫酸鈉生成白色沉淀，和HCl不反應，HCl、Na2CO3相互滴加順序不同其反應現象不同，所以可以不用另加任何試劑就能鑒別這幾種溶液，故C不選；
D．淀粉溶液中分散質直徑在1-100nm之間，屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案評價，涉及膠體性質、物質鑒別、儀器的使用、離子檢驗等知識點，綜合性較強，明確物質性質是解本題關鍵，知道常見離子的檢驗方法，注意常見儀器的使用方法，易錯選項是B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，已知一個B分子中含有Z元素的原子個數比一個C分子中含有Z元素的原子個數的少1個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）用X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液做電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入
 
（填物質名稱）；負極的電極反應式為
 
．
（3）C與X的單質反應生成A的化學方程式為
 
．
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C與W完全反應生成一種鹽．該鹽的水溶液pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式表示）．
（5）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將3mol Y單質、5mol Z單質充入體積為2L的密閉容器中，平衡后C的濃度為1mol?L-1．下列說法中正確的是
 
．（填寫代號）
a．Y單質、Z單質與C三者化學反應速率之比為1：3：2時，達到化學平衡
b．達到化學平衡時，Y、Z的物質的量之比為1：1
c．該反應的化學平衡常數為1L2?mol-2
d．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數增大
（6）已知：
①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1．
②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X （g）；△H=-534kJ?mol-1．
則2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X （g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向飽和BaSO4 溶液中加水，下列敘述正確的是（　　）
A、BaSO4 溶解度增大、Ksp不變
B、BaSO4 溶解度、Ksp均增大
C、BaSO4 溶解度不變、Ksp增大
D、BaSO4 溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開．S-誘抗素的結構如圖，則下列關于該物質的說法正確的是（　�。�
A、其分子中含有一個手性碳原子
B、只能發(fā)生加聚反應，不能發(fā)生縮聚反應
C、1 mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：
（1）寫出三個裝置中都發(fā)生的化學反應方程式：
 
；
 
．
（2）裝置A、C中長導管的作用是
 
．
（3）B中采用了雙球吸收管，其作用是
 
；反應后雙球管中可能出現的現象是
 
．
（4）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列從海水中提取鎂正確的方法是（　�。ㄌ崾荆喝埸c：MgO2　850℃MgCl2　714℃）
A、海水
NaOH
Mg（OH）2
電解
Mg
B、海水
HCl
MgCl2溶液→MgCl2晶體
電解
Mg
C、海水
石灰乳
 Mg（OH）
灼燒
MgO
電解
Mg
D、海水
石灰乳
 Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2晶體
電解
Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性時，滿足c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO）
B、25℃時，稀釋0.5 mol?L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，水解平衡常數Kh增大，而Kw不變
C、常溫下，pH=11的某堿MOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液可能呈中性或酸性
D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，則：2c（H+）-2c（OH）=C（CH3COO）-C（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同．
（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學方程式為
 

（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據如下表
時間t/min012345
總壓強P100kPa55.66.46.877
則平衡時氨氣的轉化率為
 
．
（3）NH4+ 在溶液中能發(fā)生水解反應．在25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb（NH3?H2O）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料時的相對投資費用和能量消耗的數據．
原料天然氣重油煤
相對投資費用1.01.52.0
能量消耗/J?t-128×10938×10948×109
請回答下列問題．
（1）依據上表信息，你認為采用
 
為原料最好．
（2）請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：
 
．
（3）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1①
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1②
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1③
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式：
 
．

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