實驗探究鈉、鎂、鋁原子失電子能力的相對強弱，請完成下列空白：

實驗目的

實驗結果

結論

a.比較鈉、鎂、鋁與水反應的難易程度

鈉與_____________水劇烈反應；鎂與水反應的條件是_____________，加熱時反應劇烈程度也不如鈉與冷水反應；鋁與水反應不如鈉、鎂劇烈，即使加熱，反應仍很緩慢

鈉、鎂、鋁原子失電子能力：鈉

________鎂_________鋁

b.比較鎂鋁與同濃度鹽酸反應的難易程度

與同濃度同體積鹽酸反應時，劇烈程度：鎂_____鋁

c.比較鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

NaOH是___________堿；Mg(OH)2是_____________堿，只溶于酸而不與堿反應；Al(OH)3堿性最弱，是____________性氫氧化物，既可溶于酸又可溶于強堿

a.冷  加熱

b.＞

c.強  中強  兩

結論：＞  ＞

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有下列用品：
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等．
藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、蒸餾水、稀鹽酸、新制硫化鈉溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同學設計如下實驗，請寫下表中的空白處．
編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 化學方程式
① 將一小塊鈉放入滴有
酚酞溶液的冷水中		 鈉浮在水面上，熔成閃亮
的小球，四處游動，發(fā)出
嘶嘶的聲音，最后消失，
溶液變?yōu)榧t色		 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
② 將鎂條用砂紙打磨
后，放入冷水中，滴
入幾滴酚酞試液，然
后加熱至沸騰；		 與冷水反應緩慢；加熱煮沸有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\紅色
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
③ 將鎂條投入稀鹽酸中 強烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④ 將鋁條投入稀鹽酸中 比鎂反應的速率慢一些，產(chǎn)生氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）寫出該實驗的實驗目的：
探究鈉、鎂、鋁失電子能力的相對強弱
探究鈉、鎂、鋁失電子能力的相對強弱
．
（3）若利用上述用品，驗證S、Cl兩元素得電子能力的相對強弱，試用離子方程式表示：
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

（4）由上述（1）（2）（3）得出的實驗結論：
失電子能力Na＞Mg＞Al，得電子能力Cl＞S，即同一周期，從左往右，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強
失電子能力Na＞Mg＞Al，得電子能力Cl＞S，即同一周期，從左往右，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強
．
（5）請用原子結構的簡單知識解釋上述結論：
同一周期，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，從左往右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減�。ㄏ∮袣怏w除外），原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，表現(xiàn)在性質(zhì)上，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強．
同一周期，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，從左往右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減�。ㄏ∮袣怏w除外），原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，表現(xiàn)在性質(zhì)上，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列遞變情況中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省哈三中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列遞變情況中不正確的是(   )

A．鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次增多
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高
C．碳、氮、氧、氟的原子半徑依次增大
D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：實驗題

實驗：探究鈉、鎂、鋁的金屬性強弱。 
   僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、滴管、藥匙、火柴；Na、Mg、Al、水、稀鹽酸、NaOH溶液、酚酞試液  
完成以下實驗探究過程：  
（1）提出假設：三種金屬的活潑性由強到弱的順序為Na＞Mg＞Al  
（2）設計實驗方案  
（3）實驗過程     
  根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。

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