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識圖繪圖是重要的技能。按要求回答下列問題:
(1)向碳酸鈉溶液中,逐滴加入鹽酸,生成氣體的物質的量與加入鹽酸體積如甲圖所示,則OA段發(fā)生反應的離子方程式為________,AB段發(fā)生反應的離子方程式為________。
(2)在乙圖中補充向澄清石灰水中通入CO2,生成沉淀質量與CO2體積的關系圖。

(1)CO32+H=HCO3;HCO3+H=H2O+CO2↑ (2)

解析試題分析:(1)碳酸是弱酸,影響碳酸鈉與鹽酸反應是分步進行的,即OA段首先是碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,反應的離子方程式為CO32+H=HCO3。第二階段是碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應生成氯化鈉、水和CO2,則AB反應的離子方程式為HCO3+H=H2O+CO2↑。
(2)向澄清的石灰水中通入CO2,首先生成碳酸鈣白色沉淀,當CO2過量時生成的碳酸鈣又吸收CO2溶解生成碳酸氫鈣,反應的離子方程式分別為Ca2+CO2+2OH=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3。前后兩個階段消耗的CO2一樣多,因此其圖像可表示為
考點:考查碳酸鈉與鹽酸、氫氧化鈣與CO2反應的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),主要工藝流程如下。

(1)將過程②產生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是   。
A.品紅溶液              B.紫色石蕊試液
C.酸性KMnO4溶液         D.溴水
(2)過程①中,FeS、O2和H2SO4反應的化學方程式為                              。
(3)過程③中需加入的物質是                              。
(4)過程④中,蒸發(fā)結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要             。
(5)過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的    (填序號)。
A.稀硫酸       B.CaCO3        C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80 ℃,目的是            
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700 0 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的BaCl2溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱重得固體質量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為    。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應制取硫酸銅。該反應的化學方程式是         ,此法的最大缺點是   。 
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是             ;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是         ;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是         。 
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質量與反應溫度的關系如下圖所示。

根據圖像推斷670 ℃時Fe2O3還原產物的化學式為      ,并設計一個簡單的實驗,證明該還原產物的成分(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論)                                                                   。 
儀器自選。可供選擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途,試回答下列問題:
(1)鋁的原子結構示意圖為___________;鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。
(2)制造電路板的工藝中,F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔,請寫出該反應的離子方程式:_________________。
(3)如圖裝置中,鐵作________極,銅電極的電極反應式為_________________________。

(4)已知銅與稀硫酸不反應,但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色,請用化學方程式表示其原因:__________________________________________________________。
(5)氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A12O3)與焦炭混合后加熱并通人氯氣,可得到氯化鋁,同時生成CO,寫出該反應的化學方程式:_____________________________ ,該反應的氧化劑是_________________。
(6)某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成,提出如下方案:準確稱取1.46 g該合金粉末,加入過量鹽酸溶液,充分反應后過濾,測定剩余固體質量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液,充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒,得紅棕色粉末1.60g,通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點,近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉化為紅褐色沉淀,同時產生一種氣體單質。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析,確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
(1)化合物A的化學式為    ;化合物A與H2O反應的離子方程式為     。
(2)化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是     。
(3)化合物A的制備還可通過氧化法,試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式       。
(4)目前,人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索,并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是     

A.亞硫酸鈉 B.KOH C.醋酸 D.Fe(NO3)3
(5)為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響,請設計一個實驗方案     。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下:

完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。
A                      、B                       。
(2)碳酸化后發(fā)生反應的化學方程式是                   。
(3)向母液      (選填圖中字母)中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有    
A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(4)不用其它試劑,檢查副產品NH4Cl是否純凈的方法及操作是                                                      .
(5)Xg純堿產品(含有碳酸氫鈉)充分加熱分解后,質量減少了Yg,則純堿樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為                         。
(6)有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒,再浸取,結晶而制得純堿。反應的化學方程式為_________ __                            (已知產物之一為CaS);

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

過氧化鈉保存不當容易變質,生成Na2CO3。
(1)某過氧化鈉樣品已經部分變質,請你選擇一種溶液             ,證明過氧化鈉已經變質。                                            
(2)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù),他們稱取ag樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

A. B. C. D.(E)(F)
上圖中的E和F構成量氣裝置,用來測定O2的體積。
①寫出裝置B中發(fā)生反應的離子方程式:                                                                     
②NaOH的作用是                                   
③他們在讀出量筒內水的體積數(shù)后,折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為                                    

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備:
方法一:火法煉銅:Cu2S + O22Cu + SO2
方法二:濕法煉銅: CuSO+ Fe FeSO+ Cu
上述兩種方法中,你認為哪種方法更好        ,原因是         (寫出1條原因即可)。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產640gCu,則轉移的電子數(shù)之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體,實驗室模擬回收過程如下:

①步驟2中反應的離子方程式是                    
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時,要滴加濃鹽酸,目的是________________ (用化學方程式并結合簡要的文字說明),再經冷卻、結晶、過濾,得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可),目的是使溶液的pH升高到4,此時Fe3+濃度為                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A—J是中學化學中常見的物質,它們之間的轉化關系如下框圖所示(部分產物已略去)。已知A是一種高熔點物質,J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題:
(1)A的化學式為       ,在水中的溶解性     (選填“易溶”、“可溶”、“難溶”)。
(2)H溶液中通入過量的CO2,其反應的離子方程式是                    
G→J的化學方程式為                                           。
反應的現(xiàn)象是                                              。
(3)D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后,用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因                                           。

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