過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3。
（1）某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你選擇一種溶液             ，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。                                            
（2）某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A． B． C． D．（E）（F）
上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。
①寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                                     
②NaOH的作用是                                   
③他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                    

（1）BaCl2溶液
（2）①HCO3—+H+ = H2O+CO2↑     ②吸收未反應(yīng)的CO2      ③

解析試題分析：（1）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3，故檢查過(guò)氧化鈉是否變質(zhì)，只需檢驗(yàn)CO32-，故選用BaCl2溶液。（2）裝置B中碳酸氫鈉與揮發(fā)出來(lái)的鹽酸反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：①HCO3—+H+ = H2O+CO2↑；②NaOH的作用是吸收未反應(yīng)的CO2；（3）設(shè)樣品中過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：n
2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑
2                    1
n              V×10-3L/22．4L/mol
求得：n= 2V×10-3L/22．4L/mol，故Na2O2的質(zhì)量為78×2V×10-3L/22．4L/mol，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[（78×2V×10-3g/22．4）/ag] ×100%=
考點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過(guò)程如下：

已知：
①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高溫?zé)Y(jié)時(shí)，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3，寫出Na2Fe2O4水解的化學(xué)方程式____________。
（2）浸出時(shí)再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al（OH）3的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫化學(xué)式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)有________ （任答一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為             ，金屬X是           ，
固體A的化學(xué)式         ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、         、過(guò)濾、干燥。
（2）某興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖示裝置。則儀器甲的名稱     ，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有           。（已知該實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度壓強(qiáng)）

（3）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。則x=0.4時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量為        mol。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

識(shí)圖繪圖是重要的技能。按要求回答下列問(wèn)題：
（1）向碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，生成氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積如甲圖所示，則OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
（2）在乙圖中補(bǔ)充向澄清石灰水中通入CO2，生成沉淀質(zhì)量與CO2體積的關(guān)系圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見(jiàn)的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用。
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：
CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S為－2價(jià)，F(xiàn)e為＋2價(jià)）。
關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是          （選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS2屬于合金   b．反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素被還原
c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑           d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，產(chǎn)生16 g S
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體。該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)        （填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e（OH）3膠體具有凈水作用，其原因是                                      。
（3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過(guò)氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺(tái)和鐵夾沒(méi)有畫出）。

按順序?qū)懗鲈撨^(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①                                            ；
②                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                            ，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是                                           。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是

A．NaOH和Na2CO3；
B．；
C．； D．。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定（2）中白色固體中存在A項(xiàng)中的陰離子：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
（1）取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
（2）
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
反應(yīng)Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。
（2）向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。
 Ⅱ．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中冷水的作用是         ；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為      ；
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3  樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。

則曲線a對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是___________（填離子符號(hào)下同）；曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是           ； 21
（4）若取21．0 g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4．8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L—1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

將10.1克過(guò)氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。
（1）試分別寫出過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的離子、化學(xué)方程式                                       ；（2）計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝         。
（3）計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？ω＝        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：
切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是                                    ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：
①                                ，②                                  。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是     （填編號(hào)）。

A．有氣體生成 B．鈉融化成小球并在液面上游動(dòng) 
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 D．溶液變渾濁 
（3）在鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為               。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說(shuō)明將金屬鈉保存在煤油中的目的是                                                            。

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