水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Fe3＋、Cl－、I－、Na＋

B．NH、Al3＋、NO、Cl－

C．Ca2＋、K＋、Cl－、CO

D．K＋、H＋、F－、SO


答案　B

解析　A項(xiàng)Fe3＋能氧化I－；D項(xiàng)H＋與F－結(jié)合成弱酸氫氟酸。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
C．E1也可表示反應(yīng)物斷鍵需要吸收的總能量
D．△H=E2－E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


⑴已知反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)  △H=－1266.8kJ/mol 

反應(yīng)Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g)   △=＋180.5kJ/mol

它們的平衡常數(shù)依次為K1、K2

①寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學(xué)方程式                                 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            (用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②反應(yīng)Ⅰ可設(shè)計(jì)成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                        。該電池使用過程中，正極附近溶液的pH將     （填“升高”、“降低”或“不變”）。

⑵已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92kJ/mol。

①為提高H2的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有             （填字母）

   A．及時移出氨   B．升高溫度   C．使用催化劑     D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充N2

   ②在一定溫度、壓強(qiáng)下，將N2和H2按體積比1:3在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為                 。

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水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．Mg2＋、NH、Cl－、SO

D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子

B．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

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下列說法正確的是(　　)

A．書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ

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有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)

A．溶液中水電離出的OH—個數(shù)：②>①  B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)        D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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