水溶液中能大量共存的一組離子是(  )

A.Fe3、Cl、I、Na

B.NH、Al3、NO、Cl

C.Ca2、K、Cl、CO

D.K、H、F、SO


答案 B

解析 A項(xiàng)Fe3能氧化I;D項(xiàng)H與F結(jié)合成弱酸氫氟酸。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )

A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,則ΔH1H2

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某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示,圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能,下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
C.E1也可表示反應(yīng)物斷鍵需要吸收的總能量
D.△H=E2-E1

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⑴已知反應(yīng)Ⅰ:4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)  △H=-1266.8kJ/mol 

反應(yīng)Ⅱ:N2(g) + O2(g)== 2NO(g)   △=+180.5kJ/mol

它們的平衡常數(shù)依次為K1、K2

①寫出氨高溫催化氧化生成NO的化學(xué)方程式                                 ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            (用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②反應(yīng)Ⅰ可設(shè)計(jì)成燃料電池,若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:                        。該電池使用過程中,正極附近溶液的pH將     (填“升高”、“降低”或“不變”)。

⑵已知:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92kJ/mol。

①為提高H2的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有             (填字母)

   A.及時移出氨   B.升高溫度   C.使用催化劑     D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充N2

   ②在一定溫度、壓強(qiáng)下,將N2和H2按體積比1:3在密閉容器中混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,測得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%,此時H2的轉(zhuǎn)化率為                 。

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水溶液中能大量共存的一組離子是(  )

A.Na、Ca2、Cl、SO

B.Fe2、H、SO、ClO

C.Mg2、NH、Cl、SO

D.K、Fe3、NO、SCN

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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.高錳酸鉀溶液:H、Na、SO、葡萄糖分子

B.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K、Na、SO、CO

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K、Ba2、NO、Cl

D.0.1 mol·L-1 Na2S溶液:SO、K、Cl、Cu2

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2+2OH+NH+HCO===BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化:4Fe2+O2+2H2O===4Fe3+4OH

C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH+OHNH3↑+H2O

D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO+6H+H2O2===2Mn2+3O2↑+4H2O

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下列說法正確的是(  )

A.書寫熱化學(xué)方程式時,只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ

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有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(  )

A.溶液中水電離出的OH—個數(shù):②>①  B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)        D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)

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