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下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(  )

A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應,則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,則ΔH1H2


答案 D

解析 A項說明2 mol SO2和1 mol O2的總能量比2 mol SO3的能量高,但不能說SO2的能量高于SO3的能量,A不正確;石墨轉化為金剛石吸收能量,則金剛石的能量高于石墨,能量越高越不穩(wěn)定,B不正確;酸堿中和反應的熱效應不僅與生成H2O的物質的量有關,還與酸、堿的濃度及強弱有關,C不正確;碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多,但比較ΔH時應帶符號比較,故ΔH1H2,D正確。


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


下列敘述中,不正確的是    (    )

A.CaCO3屬于碳酸鹽    

B.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物    

C.藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物,鐵礦石屬于混合物

D.通過化學反應,可由Ba(OH)2一步轉化生成NaOH

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某溫度下純水的pH=6。

(1)pH=7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“堿性”);

(2)該溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸溶液的pH=__________;

(3)0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=__________。

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C、H2、CH4都是優(yōu)質的能源物質,目前對這三種物質的研究是燃料研究的重點,下列關于這三種物質的研究方向中可行的是(  )

A.尋找優(yōu)質催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量

B.尋找優(yōu)質催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C.尋找優(yōu)質催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:


2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示__________、__________,E的大小對該反應的反應熱有無影響?__________。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?____________,理由是_________________________________________________________;

(2)圖中ΔH=__________kJ·mol-1

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:________________________________________________________________________;

(4)已知常溫下,1 mol固體硫燃燒生成二氧化硫氣體時放出的熱量是296 kJ,計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________(要求寫出計算過程)。

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已知:

甲醇脫水反應2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH1=-23.9 kJ·mol-1

甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)===C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1

乙醇異構化反應C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3=+50.7 kJ·mol-1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH=________ kJ·mol-1

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按要求回答下列問題:

(1)已知:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1

Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s)

ΔH=+234.1 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式________________________________________________________________________。

(2)已知:

N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

ΔH=-92.4 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH=-483.6 kJ·mol-1

若有17 g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為________。

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某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含 NaClO 25%,密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是  (    )

A.定容搖勻后,有少量溶液外流,則NaClO的物質的量濃度偏小 

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小   

D.需要稱量的NaClO固體的質量為142.8 g

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水溶液中能大量共存的一組離子是(  )

A.Fe3、Cl、I、Na

B.NH、Al3、NO、Cl

C.Ca2、K、Cl、CO

D.K、H、F、SO

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