【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖,依圖所示:
(1)該反應的化學方程式是_____________________。
(2)在圖上所示的三個時刻中,_____(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時V正____V逆(填>、<或=,);達到平衡狀態(tài)后,平均反應速率v(N)﹕v(M)= _____。
(3)若反應容器的容積不變,則“壓強不再改變”_______(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應速率的是_____(選填字母)。
A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小
【答案】 2NM (或M2 N) t3 = 2﹕1 能 AD
【解析】(1)M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小,故N為反應物、M為生成物,最終N的物質(zhì)的量不變且不為0,則該反應屬于可逆反應,△n(N)=8mol-2mol=6mol,△n(M)=5mol-2mol=3mol,則N、M的化學計量數(shù)之比為2:1,故反應方程式為:2NM;
(2)在t3時刻M、N的物質(zhì)的量為定值,處于平衡狀態(tài),故在t3時刻v正=v逆,達到平衡狀態(tài)后,平均反應速率v(N)﹕v(M)=2:1;
(3)反應方程式為:2NM,反應前后氣體物質(zhì)的量不相等,恒溫恒容下,隨反應想容器內(nèi)壓強發(fā)生變化,壓強不變說明反應到達平衡;
(4)A.升高溫度,反應速率加快,故A正確;B.降低壓強,反應速率減慢,故B錯誤;C.減小M的濃度,反應速率減慢,故C錯誤;D.將反應容器體積縮小,壓強增大,濃度增大,反應速率加快,故D正確,故選AD。
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【題目】鈉與水反應實驗現(xiàn)象明顯,下列不能觀察到的實驗現(xiàn)象是
A. 鈉浮在水面上 B. 鈉在水面上游動 C. 鈉沉在水面下 D. 鈉熔化成光亮小球
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【題目】下列說法不正確的是
A. C60與C70互為同素異形體 B. CH4和C3H8互為同系物
C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分異構(gòu)體 D. H2O與D2O屬同位素
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【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒有氣體放出的是
A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液
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【題目】已知:① A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平 ② 。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1)B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_________。
(2)寫出下列反應的反應類型:①________,②__________,④_________。
(3)寫出下列反應的化學方程式:
①____________________________________________;
②____________________________________________;
④___________________________________________。
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【題目】【河北省邢臺市第二中學2017屆高三上學期第三次月考】下述實驗不能達到預期目的的是
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗目的 |
A | 將溶液蒸干灼燒 | 制備 |
B | 向沸水中滴加幾滴飽和溶液,繼續(xù)加熱至紅褐色 | 制備膠體 |
C | 向某溶液中加入稀,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 | 檢驗溶液中是否含有 |
D | 相同溫度下,測定濃度分別為0.1mol·L-1的和溶液的pH | 比較和結(jié)合的能力強弱 |
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【題目】根據(jù)下圖所示各裝置和實驗室制取氧氣的原理,回答下列問題:
(1)儀器A、B的名稱分別為_____、_________。
(2)用mgMnO2和n g KC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時,可選用的實驗裝置是_____(填裝罝序號)。
(3)將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時,若要將其中的催化劑MnO2回收再利用,應進行的實驗操作是將固體冷卻、加水溶解、______、洗滌、干燥;洗滌MnO2固體的操作方法為_______________________。證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為____________________。
(4)將(2)中的固體混合物加熱一段時間,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)禎為p g,則當(m+n+p):n=___時,表明KC1O3已完全分解。
(5)用雙氧水和MnO2制取氧氣時,不能選用裝置c,其原因是________________。
(6)用裝置d制取氨氣時,所需的化學藥品是 ________________,氨氣的電子式為__________。
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【題目】(1)燃料電池已廣泛應用于航空領域。如圖是一種新型燃料電池裝置,其總反應方程式為N2H4+O2=N2+2H2O,通入N2H4(肼)的一極是電池的_______(填“正極”或“負極”),該電極的電極反應式為_________________。放電過程中,溶液中的陽離子移向_______(填“正極”或“負極”)。
(2)在上述燃料電池中,若完全消耗16 g N2H4,則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol,消耗氧氣的體積為________ L(標準狀況)。
(3)與傳統(tǒng)火力發(fā)電相比,燃料電池的優(yōu)點是_________、________。
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