【題目】【河北省邢臺市第二中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第三次月考】下述實驗不能達到預(yù)期目的的是

編號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

將溶液蒸干灼燒

制備

B

向沸水中滴加幾滴飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色

制備膠體

C

向某溶液中加入稀，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

檢驗溶液中是否含有

D

相同溫度下，測定濃度分別為0.1mol·L-1的和溶液的pH

比較和結(jié)合的能力強弱

【答案】C

【解析】A．鋁離子水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，則將AlCl3溶液蒸干灼燒得到氧化鋁，故A正確；B．向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色，鐵離子水解生成膠體，故B正確；C．向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含碳酸根離子、碳酸氫根離子或亞硫酸根離子等，故C錯誤；D．鹽中弱酸根離子對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，則相同溫度下，測定濃度分別為0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH可比較酸的強弱，故D正確；故選C。

【名師點評】：對于鹽溶液的蒸干產(chǎn)物總結(jié)如下：(1)金屬陽離子易水解的易揮發(fā)性酸鹽得金屬氫氧化物。例如氯化鋁得氧化鋁，氯化鐵得氧化鐵；而硫酸鋁的蒸干還是硫酸鋁；(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，正鹽是元物質(zhì)，酸式鹽考慮水解產(chǎn)物或分解，例如碳酸鈉蒸干是碳酸鈉，碳酸氫鈉蒸干分解得碳酸鈉；(3)易氧化的蒸干得氧化產(chǎn)物，如硫酸亞鐵得硫酸鐵，亞硫酸鈉得硫酸鈉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是

A. 二者都能使溴水褪色 B. 二者互為同系物 C. 二者最簡式相同 D. 二者式量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率 最快的是 (　　 )。

A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B. v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1

C. v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D. v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）在圖上所示的三個時刻中，_____（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正____V逆（填＞、＜或=，）；達到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)= _____。

（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再改變”_______（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____（選填字母）。

A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應(yīng)容器體積縮小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池， 其構(gòu)造如圖所示。放電時總反應(yīng)為：Zn + 2H2O + 2MnO2==Zn(OH)2 + 2MnOOH 從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：

回答下列問題：

(1)“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),碳作為還原劑生成CO2，則CO2的電子式為___________。

(2)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入______(填化學(xué)式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。己知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是____至_______。

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-13

10-17

10-38

(離子濃度小于1×10-5 mol·L-1即為沉淀完全)

(3)“電解”時，陽極的電極反應(yīng)式為______________。

本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(4)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2�！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A (相當于毎秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年4月11日至12日，中國石化集團公司2017年節(jié)能降碳工作座談及技術(shù)交流會在勝利油田煙臺培訓(xùn)中心召開，會議要求，各單位要牢固樹立綠色發(fā)展理念，充分發(fā)揮節(jié)能減排一體化優(yōu)勢，切實做好減少溫室氣體的排放工作。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是

A. N2 B. H2 C. CO2 D. O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015上海卷】實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是（ ）

A．操作I中苯作萃取劑

B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C．通過操作II苯可循環(huán)使用

D．三步操作均需要分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計計如下圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進行實驗探究：

(1)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。以生成9.0 mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1>t2。

序號

V(H2SO4）/mL

C(H2SO4)/mol·L-1

t/s

I

40

1

t1

II

40

4

t2

①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是_______________。

②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是_________（填序號）。

A.二氧化硅 B.銀 C.銅 D.石墨

(2)用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。

①圓底燒瓶中的試劑可選用________（填序號）。

A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是 （ ）

A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對

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