【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，下列說法錯誤的是

A.放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH

B.放電時，Li+透過固體電解質向右移動

C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

D.整個反應過程中，氧化劑為O2

【答案】A

【解析】

A．由電池放電過程中的方程式為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，電池的負極反應式為Li-e=Li+，故電池的正極反應式為Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH，A說法錯誤，但A符合題意；

B．放電時，Li電極為負極，Cu電極為正極，陽離子移向正極，陰離子移向負極，故放電時，Li+透過固體電解質向右(銅電極)移動，B說法正確，但B不符合題意；

C．放電過程中的方程式為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，C說法正確，但C不符合題意；

D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，Cu相當于催化劑，所以氧化劑為O2，D說法正確，但D不符合題意；

答案選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如下圖所示，它可能具有的性質是（ ）

A. 能使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

B. 1 mol 該有機物可以與4 mol Br2加成

C. 與AgNO3溶液反應產生淡黃色沉淀

D. 在NaOH水溶液中加熱可以發(fā)生水解反應

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【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（ ）

A.B的轉化率為20%B.平衡時A的濃度為1.50mol/L

C.x＝1D.達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數(shù)為。恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是

A. 該反應的化學方程式為：NO2＋CO = CO2＋NOB. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

C. 升高溫度，正反應速率減小D. 恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，這種具有不同能量的分子百分數(shù)和能量的對應關系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（ ）

A.圖中Ec與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會增大

C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小

D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是（ ）

A.此反應無光照也可發(fā)生

B.甲烷和Cl2反應后的產物只有CH3Cl和HCl

C.CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充滿試管

D.盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。

(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應：

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

推測 Mn2O3 與硫酸反應的離子方程式為______。

(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。

①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。

②假設“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。

a.隨著反應進行 c(H+)降低

b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。

①生成 MnO2 的電極反應式為_____ 。

②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。

③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）

A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B.圖2所示的反應為吸熱反應

C.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

D.化學反應中能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是 ( )

選項

發(fā)生裝置中的藥品

干燥和集氣裝置

A

飽和亞硫酸鈉和濃硫酸

圖2

B

大理石和稀鹽酸

圖1

C

銅和稀硝酸

圖2

D

氧化鈣和濃氨水

圖1

A.AB.BC.CD.D

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