在燒杯中加水和苯（密度：0.88 g／cm3）各50 mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97 g／cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（    ）

    A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

    B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

    C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

    D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上、下跳動(dòng)


D

【解析】因ρ水＞ρ鈉＞ρ苯，故鈉處于苯與水的界面處，而鈉與水反應(yīng)生成的H2使鈉在界面處上、下跳動(dòng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是   

①鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+　

②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-===H2O

③Fe與稀硝酸反應(yīng)  Fe+2H+==Fe2++H2↑

④H2SO3與氫氧化鈉混合  H++OH-==H2O 

⑤碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：   BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

⑥SO3溶于水：SO3+H2O==2H++SO42-

A．③⑤⑥     B．⑤⑥     C．①③④      D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（　 ）
　　A．AgNO3　　　 B．BaCl2　　　 C．NaOH　　　 D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

   A．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

   B．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變

   C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

   D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)。

(1)學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；     b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；

c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3 mol·L－1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：

I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

操作b涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為   ▲   ；滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在   ▲   (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點(diǎn)顏色變化為     ▲     ；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     ▲      mg·kg－1(以含w的代數(shù)式表示)。

(2)學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

順序

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解

溶液無變化

②

滴入淀粉­KI溶液，振蕩

溶液無變化

③

放置片刻，再滴加稀H2SO4，振蕩

溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是（用離子方程式表示）：     ▲     。由學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將     ▲     （填“偏大、偏小或無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是（    ）

    A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打

    B．用潔凈的鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打

    C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是純堿

    D．先將少量兩種樣品配成溶液，分別加入氯化鈣溶液，無白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了測(cè)定某種堿金屬（都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物和氫氣）的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

該裝置（包括水）的總質(zhì)量為a g，將質(zhì)量為b g（不足量）的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后，再稱量該裝置的總質(zhì)量為c g，則：

（1）列出計(jì)算該堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為______________。

（2）裝置中無水氯化鈣的作用是_________________________。

（3）如果不用無水氯化鈣，求出的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量偏大還是偏小_____，原因________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為

A．－1 940 kJ·mol－1     B．1 940 kJ·mol－1   C．－485 kJ·mol－1   D．485 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�

　　　　A．密度比為16∶11　　　　　　　B．密度比為11∶16

　　　　C．體積比為16∶11　　　　　　　D．體積比為11∶16

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