12．1molX 氣體跟 amolY 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）?bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得 X 的轉(zhuǎn)化率為 50%．而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則 a和 b的數(shù)值可能的組合是（　�。�
①a=1，b=1②a=2，b=1③a=2，b=2④a=3，b=2．
A．①②B．②④C．①③D．①④

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算各組分平衡時(shí)物質(zhì)的量，同溫同壓下，密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)討論判斷a、b的取值，以此解答該題．

解答 解：1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的X為0.5mol，則：
               X（g）+a Y（g）?b Z（g）
起始量（mol）：1      a         0
變化量（mol）：0.5    0.5a     0.5b
平衡量（mol）：0.5    0.5a     0.5b
同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量$\frac{4}{3}$，則（1+a）：（0.5+0.5a+0.5b）=4：3，整理得：2b=a+1，
若a=1，則b=1，若a=2，則b=1.5，若a=3，則b=2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確同溫同壓下混合氣體密度之比和氣體物質(zhì)的量成反比是計(jì)算關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）：
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g
（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為1.8 g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為5 g；
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為0.2 g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為0.6 g；
（4）該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1；
（5）已知這種醇的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該醇的分子式為CH4O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2．試計(jì)算：
（1）固體銅的物質(zhì)的量為0.02mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為5：2．
（2）硫酸的物質(zhì)的量的濃度1.0 mol•L-1，產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.672L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．
已知：乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.5KJ•mol-1
如圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中n${\;}_{（{H}_{2}O）}$：n${\;}_{（{C}_{2}{H}_{4}）}$=1：1）

（1）圖中壓強(qiáng)（P1、P2、P3、P4）由大到小順序?yàn)镻4＞P3＞P2＞P1．
（2）計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)（P2=7.85Mpa，乙烯平衡轉(zhuǎn)化率為20%）的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1（要求寫出解題過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小．
（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對(duì)分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置B中的試劑是飽和食鹽水．
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認(rèn)為此方案是否可行，為什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（4）裝置E中可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（CCl3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量為147.5）
滴定的反應(yīng)原理，：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常溫下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖1：

（1）反應(yīng)Ⅰ通入足量空氣的目的是保證二氧化硫在溶液中充分被氧化為硫酸鈣．
（2）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式CaSO4+NH3+HCO3-=CaCO3+NH4++SO42-，該反應(yīng)需控制在60℃-70℃之間的原因是加快反應(yīng)速率同時(shí)防止銨鹽分解．
（3）幾種鹽的溶解度見圖2．反應(yīng)Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品．
（4）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（5）圖3為煅燒MnSO4•H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線．
①該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為MnSO4．
②已知B階段產(chǎn)物為Mn3O4，當(dāng)煅燒溫度為1000℃時(shí)得到的產(chǎn)物再冷卻到400℃過程中，測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量會(huì)減�。嚪治霎a(chǎn)物總錳含量減小的原因MnSO4部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成總錳含量減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)于反應(yīng)X（g）+Y（g）?3Z（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)，A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等     
②體系的溫度不再變化
③外界條件不變時(shí)，A、B的濃度不隨時(shí)間而變化      
④體系的壓強(qiáng)不再變化
⑤體系的分子總數(shù)不再變化．
A．①③⑤B．②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤

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