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17．現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的正反應為吸熱反應，且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若容積不變加入B，則A的轉化率增大，B的轉化率減�。�
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減小．

分析 （1）當升高溫度時，B的轉化率變大，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；
（2）加入B（體積不變）平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，而其自身轉化率降低；
（3）升高溫度平衡向正反應移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大．

解答 解：（1）當升高溫度時，B的轉化率變大，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應是吸熱反應；
減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即m+n＞p，
故答案為：吸；＞；
（2）若容積不變加入B，平衡向著正反應方向移動，A的轉化率增大；由于加入了B，導致B自身轉化率減小，
故答案為：增大；減�。�
（3）升高溫度平衡向正反應移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大，則$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值將減小，
故答案為：減��；

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度不大，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，（2）為易錯點，注意加入了B，導致B的轉化率減小，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某分子的球棍模型圖．圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵．不同顏色的球代表不問元素的原子，該模型圖可代表一種（　�。�
A．鹵代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的選項是（　�。�
選項實驗現象結論
ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4
B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
C將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性S＞C＞Si
D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水溶液變藍還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol．
請計算：
（1）5min末A的物質的量濃度．
（2）5min內D的平均化學反應速率．
（3）5min末B的轉化率．
（4）反應后容器中的總壓強與反應前容器中的總壓強之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．1molX 氣體跟 amolY 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+aY（g）?bZ（g）反應達到平衡后，測得 X 的轉化率為 50%．而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則 a和 b的數值可能的組合是（　�。�
①a=1，b=1②a=2，b=1③a=2，b=2④a=3，b=2．
A．①②B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．當充人lmolH2O（g）和1molCO （g）反應達到平衡時，有$\frac{1}{2}$的CO轉化為CO2．在相同條件下，若將1molCO（g）和2mol H2O（g）重新充入同一反應容器中，當反應達到平衡后，混合氣體中CO2的體積分數可能為（　�。�
A．11.1%B．22.2%C．33.3%D．37.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應如下：
$→_{Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}}^{55℃～69℃}$
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表：
物質相對分子質量沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產品，然后進行分離提純．
分離提純過程中涉及到的主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分；
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；
c．過濾；
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水．
回答下列問題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是d b e c a（填字母）．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量．
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，正確的是③．
①振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
②經幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
③分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現未通冷凝水，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為 12mL，則環(huán)己酮的產率約是60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經2min后，容器內的壓強不再變化，此時容器內壓強減小20%．下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下此反應的平衡常數K=400
B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，SO2的體積分數增大
C．平衡時，SO2的轉化率為95%
D．前2min SO2的平均反應速率0.02mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室欲配制100mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請回答：
（1）不需要的儀器是CF．
A．燒杯  B.100mL容量瓶 C．量筒  D．膠頭滴管  E．玻璃棒  F.50mL容量瓶
（2）配制時用托盤天平，應稱取KCl14.9g．
（3）配制該溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧裝瓶貼簽其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實驗結果將無影響，若定容時俯視刻度線，實驗結果將偏高．（填“偏低”“偏高”“無影響”）

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