Question

【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

（1）25℃時(shí)，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用離子方程式表示）；

（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱堿 d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

（5）某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是____，

A．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B．b點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn)

C．與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va>Vc
D．a、c兩點(diǎn)c(H＋)相等

Answer 1

【答案】< NH4++H2ONH3·H2O+H+ 相同 BabcD

【解析】

(1)25℃時(shí)，0.1molL-1②NH4Cl 溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，溶液的pH＜7，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+，故答案為：＜；NH4++H2ONH3H2O+H+；

(2)濃度均為0.1mol/L的③Na2CO3中存在碳酸根離子的2步水解，⑥NaHCO3的溶液中存在水解和電離，兩溶液中都存在水的電離，因此離子種類相同，分別含：Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-，故答案為：相同；

(3)A．CH3COOH溶液加水稀釋，濃度減小，c(H+)減小，故A不選；B．CH3COOH溶液加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，c(H+)/c(CH3COOH)比值變大，故B選；C．稀釋過程，溶液的溫度不變，c(H+)c(OH-)=Kw，Kw不變，故C不選，故答案為：B。

(4)室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12，即溶液顯酸性，說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，即NH3H2O為弱堿。a、溶液的pH=5.12，即溶液顯酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH-)，故a正確；b、NH3H2O為弱堿，故NH4+是弱堿陽離子，在水溶液中能水解，且水解程度很小，故b正確；c、溶液顯酸性，說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，即NH3H2O為弱堿，故c正確；d、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進(jìn)水的電離，故此溶液中由H2O電離出的c(H+)＞10-7mol/L，故d錯(cuò)誤；e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，會(huì)恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故溶液的pH＜7，故e錯(cuò)誤；故選abc；

(5)根據(jù)信息可知?dú)溲趸�鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小于氨水，稀釋過程中，促進(jìn)一水合氨電離，所以pH變化快的是氫氧化鈉，變化慢的是氨水，即a為氫氧化鈉，b或c為氨水。A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)，所以a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力弱，故A錯(cuò)誤；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，即bc電離平衡常數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；C．等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的濃度大于氫氧化鈉，等體積時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，堿的物質(zhì)的量越大消耗同濃度酸的體積越多，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像，a、c兩點(diǎn)的pH相等，則c(H＋)相等，故D正確；故選D。