16．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．下列說法中不正確的是（　　）
A．H2燃燒放出的熱量為241.8kJ
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
C．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8kJ
D．斷開1mol H20的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1mol H2和0.5mol 02的化學(xué)鍵所吸收的總能量

分析 A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來回答；
B、已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，△H與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)；
C、水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量；
D、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和．

解答 解：A、H2燃燒生成1mol氣態(tài)水放出的熱量為241.8kJ，若是生成液態(tài)水，放出的熱量不一樣，所以指代的產(chǎn)物以及量的多少要明確，故A錯(cuò)誤；
B、已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，故B正確；
C、水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8kJ，故B錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)的△H＜0，說明生成物的鍵能和大于反應(yīng)物鍵能和，即1mol H20的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1mol H2和0.5mol 02的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式中的焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)、焓變與鍵能的關(guān)系、燃燒熱的求算，注意△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)必須對(duì)應(yīng)起來．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活密切相關(guān) 下列應(yīng)用中與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　　）
     實(shí)驗(yàn)   現(xiàn) 象結(jié) 論
A向FeI2溶液中滴加KSCN溶液，再滴入1ml苯和少量氯水，振蕩苯層呈紫紅色，下層為無色Fe2+
的還原性強(qiáng)于I-
B向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至飽和溶液中有白色沉淀白色沉淀為NaHCO3
C向酸性碘酸鉀溶液中加入淀粉，再緩慢通入過量SO2溶液先變藍(lán)，后藍(lán)色又褪去氧化性：IO-3＞I2＞SO2
D足量的鋁條加入熱的濃硫酸中，然后冷卻至室溫無氣體產(chǎn)生鋁在濃硫酸中鈍化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）取ag鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，相同的條件下產(chǎn)生H2的體積之比$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$；
（2）取0.5mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生H2的體積之比1：2：3
（3）若產(chǎn)生同溫同壓下相同體積的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是6：3：2，質(zhì)量之比是23：12：9．
（4）若將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL　2mol/L鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生氫氣的體積的大小順序是Na＞Mg=Al（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出酸性溶液中+2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為+3價(jià)Fe的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一固定體積的1L的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molB
B．3molC+1molD+1molB
C．3molC+0.8molD
D．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示．該三元素的原子序數(shù)之和為41．A和D的單質(zhì)在不同條件下可以反應(yīng)生成D2A（白色固體）和D2A2（淡黃色固體）兩種化合物．E單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
（1）各元素的符號(hào)為：AOBSCClDNaEH
（2）用化學(xué)方程式表示D2A2的生成：O2+2Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
（3）BA2和E2B反應(yīng)生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O其中氧化劑是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：
t/70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B
A．容器中物質(zhì)的量不變
B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度不變
C．消耗nmolCO2的同時(shí)，生成了2nmolH2
D．c （CO2）=c （H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NA
B．通常狀況下，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4L
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L
D．0.1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA

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