14．下列有關(guān)物質(zhì)分離或提純的方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（　�。�

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)主要操作方法
A溴苯苯加入鐵粉和溴，過(guò)濾
B氯化鈉氯化銨加熱
C正丁醇，沸點(diǎn)117.7℃乙醚，沸點(diǎn)34.5℃蒸餾
D乙酸乙酯乙酸加入飽和碳酸鈉溶液，分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入溴，易引入新雜質(zhì)；
B．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解；
C．二者沸點(diǎn)不同，可蒸餾分離；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液．

解答 解：A．溴易溶于溴苯，易引入新雜質(zhì)，可直接蒸餾分離，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，可加熱除雜，故B正確；
C．二者沸點(diǎn)不同，可蒸餾分離，故C正確；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可分離，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，綜合考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獬s時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，A原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，A與D、B與C這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．固體B2C3不能從溶液中制得
B．C的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
C．B的簡(jiǎn)單離子半徑大于D的簡(jiǎn)單離子半徑
D．AD2分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I-、S2-
B．Br-不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性的物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B．W能發(fā)生加成、水解、氧化反應(yīng)
C．X在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．一定條件下Z與足量H2反應(yīng)后所得產(chǎn)物中至少含有4個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．已知2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△Hθ=-1204kJ•mol-1
計(jì)算：（1）生成每克MgO的反應(yīng)熱．
（2）要釋放1kJ熱量，必須燃燒多少克的Mg？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向某恒容密閉容器中通入N2和H2，在500℃時(shí)，使反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．△t1=△t2時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段
C．C點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量達(dá)到最大
D．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．SOCl2是一種重要的化學(xué)試劑，常用作有機(jī)合成的氯化劑；利用SOCl2與水劇烈反應(yīng)的性質(zhì)，常用于金屬水合氯化物的脫水劑；SOCl2還可作電池的正極材料．
Ⅰ．一種制備SOCl2的常用方法是：SO3+SCl2=SOCl2+SO2，其模擬裝置如圖所示（夾持裝置略去），各物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
  SO3 SCl2 SOCl2 SO2
 熔點(diǎn)16.8℃-122℃-104.5℃-75.5℃
 沸點(diǎn) 44.8℃ 59℃ 76℃-10℃
 顏色 無(wú)色 櫻桃紅色 無(wú)色 無(wú)色
 備注  不穩(wěn)定 不穩(wěn)定，沸點(diǎn)以上分解 
（1）A裝置是由水槽、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶和分液漏斗組裝而成的，當(dāng)蒸餾燒瓶中反應(yīng)物出現(xiàn)
櫻桃紅色變?yōu)闊o(wú)色現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)完成，停止滴加SO3．
（2）B中所盛藥品是濃硫酸，裝置C中藥品及選擇該藥品的作用分別是氫氧化鈉、吸收尾氣．
（3）反應(yīng)后將A中混合物進(jìn)行蒸餾，收集到較純凈的產(chǎn)品，需控制蒸餾溫度在C左右．
a.44.8℃b.59℃c.76℃
Ⅱ．Li-SOCl2電池是一種優(yōu)質(zhì)高效的電池，常放在心臟起搏器中，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，回答下列問題：
（4）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
（5）該電池必須在惰性環(huán)境中組裝，原因是鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)．
（6）若含金屬鋰6.9g的電池質(zhì)量為m g，平均電壓為n V，則該電池的比能量為$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含有m、n的代數(shù)式，系數(shù)用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示，結(jié)果保留三個(gè)有效數(shù)字：比能量=$\frac{電池輸出電能}{電池質(zhì)量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常數(shù)F=96500c•mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．請(qǐng)回答：
（1）次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1．
（3）SO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：Al+3HCO3--3e-═Al（OH）3↓+3CO2↑；．

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