銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，其制備過程如圖K36­2所示。下列分析不正確的是(　　)

圖K36­2

A．過程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B．檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C．若省略過程Ⅱ，則銨明礬的產(chǎn)率明顯降低

D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失


D　[解析] NaHCO3的溶解度較小，過程Ⅰ可以產(chǎn)生NaHCO3沉淀，符合離子反應(yīng)的條件，A項正確；過程Ⅱ調(diào)整溶液的pH＝2，溶液中不含有CO，故僅需BaCl2溶液即可鑒別SO，B項正確；若省略過程Ⅱ，因CO與Al3＋的水解相互促進(jìn)，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低，C項正確；向銨明礬溶液中加入NaOH溶液，Al3＋結(jié)合OH－的能力比NH強，應(yīng)先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失，D項錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

 


      

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為                                   ；

（2）B中的電極反應(yīng)：Fe：                     、Sn：                        、Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）                     ；

（3）C中被腐蝕的金屬是           、其電極反應(yīng)式為                               。

比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                  。

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下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是(　　)

A．配制溶液     B．中和滴定        C．制備乙酸乙酯          D．制備收集干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)

選項

實驗?zāi)康?/p>

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷酸鐵(FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是__________________________________。

(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、____________________和__________________。

②若滴定x mL濾液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是________(填序號)。

A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液 

B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 

D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7

(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化屬于物理變化的是    (    )

  A．氧氣在放電條件下變成臭氧，    

B．膽礬在加熱條件下變成白色無水硫酸銅

  C．漂白的草帽久置空氣中變黃      

D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、 CO32一。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是    (    )

    A．K+      B．SO42一    C．Ba2+    D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                 .

 C裝置中稀硫酸的作用為                                                            

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                                          

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出

應(yīng)在       裝置之間(填寫字母)連接一個盛有         的洗氣裝置，其作用                。

(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。

(1)、實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                  

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，

說明該乙醇催化反應(yīng)是_____ 反應(yīng)。

(2)、甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是____________；       乙的作用是_______________。

(3)、反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，

它們是         __。

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是____________                      。

(4)、試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________ 。

要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入_____________（填寫字母）。

ａ．氯化鈉溶液　　b．苯　    c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳

然后，再通過___________________（填實驗操作名稱）即可除去。

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