Question

鈣是人體神經(jīng)、骨骼系統(tǒng)等功能正常運(yùn)作所必需的常量元素。某藥業(yè)公司生產(chǎn)的鈣片包裝上有如下說(shuō)明：

性狀	本品為白色片
貯藏	密封，干燥處保存
規(guī)格	每片含碳酸鈣0.5 g （相當(dāng)于鈣 0.2 g）
包裝	固體藥用塑料瓶包裝，每瓶100片
生產(chǎn)批號(hào)
生產(chǎn)日期
有效期至

某學(xué)習(xí)小組為了確定鈣片中碳酸鈣的含量是否符合包裝說(shuō)明上的規(guī)格，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取一片鈣片研碎后加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌。

②取①中濾液加入足量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺全部轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄沉淀，過(guò)濾并洗滌。

③�、谥谐恋硗耆�溶于強(qiáng)酸中，得到草酸（H₂C₂O₄），并稀釋成1.000 L溶液。

④�、壑腥芤�20.00 mL ，用0.0050 mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消

耗了12.00mL酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式是（未配平）

_____MnO₄^－＋_____H₂C₂O₄＋_____H^＋――_____Mn^2＋＋_____CO₂↑ ＋______ H₂O

（1）配平該反應(yīng)的離子方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）。

（2）過(guò)濾操作中需要用到的玻璃儀器的名稱是___________________________。

（3）簡(jiǎn)述步驟②中沉淀是否洗滌干凈的方法（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：___________________________________________________________________________。

（4）滴定時(shí)是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”)，理由是___

（5）學(xué)習(xí)小組根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，計(jì)算出鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量是___________g/片，與包裝說(shuō)明相比較，分析產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能的原因是_________________

Answer 1

【解析】離子方程式的配平可按照先電子守恒、后電荷守恒、再質(zhì)量守恒的順序進(jìn)行。

（1）_2_MnO₄^－＋_5_H₂C₂O₄＋_6_H^＋=__2_Mn^2＋＋__10_CO₂↑ ＋__8_ H₂O

（2）過(guò)濾常用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯

（3）常用的洗滌方法：取最后一次洗滌濾出液，加入CaCl₂（或AgNO ₃）溶液，如果沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀洗滌干凈了。

（4）終點(diǎn)的正確判斷是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵。否，酸性高錳酸鉀溶液為紫色溶液，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)即恰好完全反應(yīng)。

（5）每片 0.75g ，鈣片中可能含有與草酸根離子生成沉淀的其他離子（或②中沉淀未洗滌干凈）

【答案】（1）2 5 6 2 10 8

（2）漏斗、玻璃棒、燒杯

（3）取最后一次洗滌濾出液，加入CaCl₂（或AgNO ₃）溶液，如果沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀洗滌干凈了。

（4）否，酸性高錳酸鉀溶液為紫色溶液，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)即恰好完全反應(yīng)。

（5）0.75  鈣片中可能含有與草酸根離子生成沉淀的其他離子（或②中沉淀未洗滌干凈）