Question

鈣是人體神經、骨骼系統(tǒng)等功能正常運作所必需的常量元素。某藥業(yè)公司生產的鈣片包裝上有如下說明：

性狀	本品為白色片
貯藏	密封，干燥處保存
規(guī)格	每片含碳酸鈣0.5 g （相當于鈣 0.2 g）
包裝	固體藥用塑料瓶包裝，每瓶100片
生產批號
生產日期
有效期至

某學習小組為了確定鈣片中碳酸鈣的含量是否符合包裝說明上的規(guī)格，進行如下實驗：

①取一片鈣片研碎后加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾并洗滌。

②取①中濾液加入足量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺全部轉化為CaC₂O₄沉淀，過濾并洗滌。

③�、谥谐恋硗耆�溶于強酸中，得到草酸（H₂C₂O₄），并稀釋成1.000 L溶液。

④�、壑腥芤�20.00 mL ，用0.0050 mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，恰好完全反應時，消

耗了12.00mL酸性高錳酸鉀溶液，反應的離子方程式是（未配平）

_____MnO₄^－＋_____H₂C₂O₄＋_____H^＋――_____Mn^2＋＋_____CO₂↑ ＋______ H₂O

（1）配平該反應的離子方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）。

（2）過濾操作中需要用到的玻璃儀器的名稱是___________________________。

（3）簡述步驟②中沉淀是否洗滌干凈的方法（寫出操作、現(xiàn)象和結論）：___________________________________________________________________________。

（4）滴定時是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”)，理由是___

（5）學習小組根據(jù)以上實驗，計算出鈣片中含碳酸鈣的質量是___________g/片，與包裝說明相比較，分析產生該實驗結果可能的原因是_________________

Answer 1

【解析】離子方程式的配平可按照先電子守恒、后電荷守恒、再質量守恒的順序進行。

（1）_2_MnO₄^－＋_5_H₂C₂O₄＋_6_H^＋=__2_Mn^2＋＋__10_CO₂↑ ＋__8_ H₂O

（2）過濾常用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯

（3）常用的洗滌方法：取最后一次洗滌濾出液，加入CaCl₂（或AgNO ₃）溶液，如果沒有產生白色沉淀，說明沉淀洗滌干凈了。

（4）終點的正確判斷是實驗的關鍵。否，酸性高錳酸鉀溶液為紫色溶液，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時即恰好完全反應。

（5）每片 0.75g ，鈣片中可能含有與草酸根離子生成沉淀的其他離子（或②中沉淀未洗滌干凈）

【答案】（1）2 5 6 2 10 8

（2）漏斗、玻璃棒、燒杯

（3）取最后一次洗滌濾出液，加入CaCl₂（或AgNO ₃）溶液，如果沒有產生白色沉淀，說明沉淀洗滌干凈了。

（4）否，酸性高錳酸鉀溶液為紫色溶液，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時即恰好完全反應。

（5）0.75  鈣片中可能含有與草酸根離子生成沉淀的其他離子（或②中沉淀未洗滌干凈）