Question

直接NaBH₄/H₂O₂燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如右圖，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、電極B材料中包含MnO₂層，MnO₂可起催化作用
• B、電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH₄^-+8OH^-+8e^-=BO₂^-+6H₂O
• C、放電過(guò)程中，Na⁺ 從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
• D、在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為6N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH^-，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．

解答： 解：A．電極B采用MnO₂，為正極，H₂O₂發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH^-，MnO₂既作電極材料又有催化作用，故A正確；
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO₂^-，電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故B正確；
C．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na⁺從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯(cuò)誤；
D．正極電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，每消耗6molH₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子為12N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫，注意化合價(jià)的變化．