Question

已知：A、B為氣態(tài)非金屬單質(zhì)；M是淡黃色的固體物質(zhì)；N為金屬單質(zhì)，且在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）寫出M的電子式：

 

．
（2）寫出反應②的化學方程式：

 

．
（3）反應⑤的離子方程式是：

 

．
（4）C和I按1：1生成的F溶液中各離子濃度的大小關系為：

 

．
（5）在相同溫度下將等物質(zhì)的量的A、B充入體積相等的甲乙兩密閉容器中，其中甲保持恒壓，乙保持恒容．到達平衡的時間：t（甲）

 

t（乙）；平衡時A的轉化率：a（甲）

 

a（乙）（填“＞”、“＜”、“=”）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體，N為金屬單質(zhì)，且在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性，結合轉化關系圖可知I應為濃硝酸，E為水，依次推出A、B可能為氮氣、氫氣中的一種，C為氨氣，D為NO，G為NO₂；反應⑤為M與水反應生成NaOH，M是淡黃色的固體物質(zhì)，則M為Na₂O₂，H為NaOH；反應⑥應為Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以J為偏鋁酸鈉，然后得出N為Al，A為氫氣，所以B為氮氣，最后結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答： 解：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體，N為金屬單質(zhì)，且在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性，結合轉化關系圖可知I應為濃硝酸，E為水，依次推出A、B可能為氮氣、氫氣中的一種，C為氨氣，D為NO，G為NO₂；反應⑤為M與水反應生成NaOH，M是淡黃色的固體物質(zhì)，則M為Na₂O₂，H為NaOH；反應⑥應為Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以J為偏鋁酸鈉，然后得出N為Al，A為氫氣，所以B為氮氣，最后結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答，
（1）由以上分析知M為Na₂O₂，其電子式為：；
故答案為：；
（2）反應②為氨氣與氧氣在催化劑作用下反應生成NO和水，該反應為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（3）反應⑤為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）氨氣和硝酸1：1反應生成硝酸銨，還有剩余的硝酸，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒c（NO₃^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故離子濃度大小為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）反應N₂+3H₂=2NH₃，是一個氣體體積減小的反應，甲保持恒壓，乙保持恒容，甲相對于乙壓強較大，反應速率快，達到平衡時間少，平衡右移，氫氣的轉化率大．
故答案為：＜；＞．

點評：本題考查無機物的推斷，C能發(fā)生連續(xù)氧化，且G與水反應推出C為氨氣是解答的突破口，利用轉化關系及物質(zhì)的性質(zhì)推斷各物質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度中等．