Question

4．A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素，其中A中含有5個原子核，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系．
（1）A、D的電子式分別為：A、D．
（2）B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x＞y＞z（x、y、z分別代表BCD中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號為xOH^-、yNH₃、zH₂O．
（3）請用離子方程式說明結(jié)合質(zhì)子能力x＞y的判斷依據(jù)：x＞y：OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子，C與氫離子反應(yīng)生成A，A含有5個原子核，則A為NH₄⁺，C為NH₃；B與NH₄⁺反應(yīng)生成NH₃，所以B為OH^-，D為H₂O，
（1）NH₄⁺是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷；水是共價化合物，O與H形成2對共價鍵，據(jù)此書寫電子式即可；
（2）B為OH^-，C為NH₃，D為H₂O．由于OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O，NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，所以B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為OH^-＞NH₃＞H₂O，據(jù)此解答即可；
（3）依據(jù)OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O，NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O得出x、y、z即可；
（4）依據(jù)（3）的推斷解答即可．

解答 解：A、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子，C與氫離子反應(yīng)生成A，A含有5個原子核，則A為NH₄⁺，C為NH₃；B與NH₄⁺反應(yīng)生成NH₃，所以B為OH^-，D為H₂O，
（1）A為銨根，NH₄⁺是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，其電子式為：，H₂O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為，故答案為：；；
（3）B為OH^-，C為NH₃，D為H₂O．由于OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O，NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，所以B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為OH^-＞NH₃＞H₂O，
故x為OH^-，y為NH₃，z為H₂O，故答案為：OH^-；NH₃；H₂O；
（4）依據(jù)（3）得出x為氫氧根、y為氨氣，由于OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O，故x結(jié)合H離子能力大于銨根，故答案為：OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O．

點評 本題以元素化合物推斷為載體，考查化學(xué)用語、元素周期律遞變規(guī)律、元素化合物性質(zhì)．難度中等，是對所學(xué)知識得到綜合考查與能力考查，推斷A粒子為突破口，（4）中根據(jù)反應(yīng)判斷，為易錯點．