9．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物  
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物
③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)       
④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽．
A．①②B．②③C．③④D．②③⑤

分析 ①化合物是不同元素組成的純凈物，液氯是單質(zhì)；
②依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；
③電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；
④膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm間；
⑤過氧化鈉是氧化物．

解答 解：①液氯是單質(zhì)，干冰、磁性氧化鐵均為化合物，故①錯(cuò)誤；
②鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氫氟酸為混合物，故②正確；
③明礬、小蘇打、純堿，符合電解質(zhì)概念，均為電解質(zhì)，故③正確；
④碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、牛奶、豆?jié){是膠體，漂粉精為次氯酸鹽的水溶液，故④錯(cuò)誤；
⑤過氧化鈉是氧化物，不是鹽，故⑤錯(cuò)誤
綜上所述：②③正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．則100℃時(shí)1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時(shí)，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填序號(hào)）
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害．在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為 CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）．下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的濃度相等
C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、B是短周期元素組成的單質(zhì)．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請(qǐng)回答：
（1）若C的焰色反應(yīng)為黃色；常溫下，D為無(wú)色氣體，能參與綠色植物的光合作用．
①組成A的元素在周期表中的位置是第三周期IA族．
②下列敘述正確的是abc（填字母）．
a．A與冷水劇烈反應(yīng)
b．C與水反應(yīng)可生成B
c．E與酸反應(yīng)可生成D
（2）若C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是黃綠色氣體．
①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl．
②上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成B的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是（　�。�
A．次氯酸B．金屬鈉C．氯化鈉D．氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．絢麗的焰火將上海世博會(huì)開幕式推向了高潮．焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)．下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說法中正確的是（　�。�
A．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用H2SO4清洗鉑絲
B．焰色反應(yīng)是單質(zhì)特有的性質(zhì)
C．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰
D．NaCl與Na2SO4灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫出其化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：還原性和酸性；若液體中的溶質(zhì)反應(yīng)了6mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量3mol；
（3）停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無(wú)明顯現(xiàn)象．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微粒可以大量共存的是bc（選填編號(hào)）．
a．CO32-HSO3-    b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是Na+＞HSO3-＞H+＞SO32-＞OH-．
（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+．
（5）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為NaI（填化學(xué)式）．
（6）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是c=b＞a（用編號(hào)排序）．
a．Na2SO3                 b． Na2S              c．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，說法正確的是（　�。�
A．該分子中存在肽鍵
B．最多可以有12個(gè)碳原子共平面
C．1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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