食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多種植物油為原料而制得的，這時發(fā)生的是（　�。�
A、水解反應(yīng)B、加聚反應(yīng)
C、加成反應(yīng)D、氧化反應(yīng)
考點：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：硬化油成分為飽和脂肪酸甘油酸酯，據(jù)此解答．
解答： 解：植物油中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到硬化油，加氫是被還原，故選C．
點評：本題考查油脂的氫化，難度不大，注意加氫是被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物，它們的每個分子中均含有l(wèi)8個電子，相關(guān)信息如下表所示（“/”表示相應(yīng)的信息略去）：
化合物 X Y Z
分子中含有的原子個數(shù) / 4 /
摩爾質(zhì)量/g?mol-l 32 34 /
回答下列問題：
（1）X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為，則X的化學(xué)式為
 
．
（2）Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是
 
．
a．不穩(wěn)定性    b．弱堿性    c．氧化性 d．還原性
（3）Z的化學(xué)式可用H2A表示．將一定量的H2A氣體通入0.05mol?L-1 CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)．已知Ksp（CuA）=6.0×10-36．若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應(yīng)后溶液的pH=
 
．
②若反應(yīng)后溶液中c（A2-）=2.0×10-30mol?L-1，則溶液中c（Cu2+）=
 
mol?L-1．
（4）將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
②已知a點溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
B、0.5mol  1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
C、1 mol羥基所含的電子總數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　　）
A、放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn+6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、放電時OH-向負(fù)極移動
C、充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被還原
D、充電時陰極反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+6e-+6H+═3Zn+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型污水處理裝置如圖所示．該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．下列說法中不正確的是（　�。�
A、電池工作時H+從M極區(qū)移向N極區(qū)
B、N極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、M極的電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D、當(dāng)N極消耗5.6L（標(biāo)況下）氣體時，則有2NA個H+通過離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、硫化鈉溶于稀硝酸：S2-+2H+═H2S↑
B、草酸使酸性高錳酸鉀褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲�，主要是從實驗安全角度考慮的是（　�。�
A、實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶
B、溶解時用玻璃棒攪拌
C、可燃性氣體點燃前必須驗純
D、過濾時玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B、常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
C、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol?L-1?s-1，則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為
 
；反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項前的字母）；
a．壓強(qiáng)不隨時間改變              b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變           d．單位時間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應(yīng)不低于
 
；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式
 
；
（6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
請寫出S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）熱化學(xué)方程式
 
．

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