能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、硫化鈉溶于稀硝酸：S2-+2H+═H2S↑
B、草酸使酸性高錳酸鉀褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、-2價的硫離子有強(qiáng)還原性，硝酸有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、草酸使酸性高錳酸鉀褪色，草酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式；
C、FeI2溶液中通入少量Cl2，只與還原性強(qiáng)的碘離子反應(yīng)；
D、氫氧化鋁不溶于弱堿溶液．
解答： 解：A、-2價的硫離子有強(qiáng)還原性，硝酸有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S↓+4H2O，故A錯誤；
B、草酸使酸性高錳酸鉀褪色，草酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B錯誤；
C、FeI2溶液中通入少量Cl2，只與還原性強(qiáng)的碘離子反應(yīng)，離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C錯誤；
D、氫氧化鋁不溶于弱堿溶液，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

干冰是固態(tài)CO2的俗稱，常用做人工降雨，22g干冰與A、B、C、D有如
圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成圖中方框．
A
 
B
 

C
 
D
 

E
 
F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中（NA代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L．氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B、1L1molmol?L-1燒堿溶液所含鈉離子數(shù)為NA
C、1mol氯氣溶于水形成氯水的過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，16gO2與O3．的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO3，則X與Mg元素組成的化合物的化學(xué)式是（　　）
A、MgX2
B、Mg2X5
C、Mg2X3
D、Mg3X2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多種植物油為原料而制得的，這時發(fā)生的是（　�。�
A、水解反應(yīng)B、加聚反應(yīng)
C、加成反應(yīng)D、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（　�。�
A、Li+、H+、NO3-、SO42-
B、Na+、Cu2+、OH-、SiO32-
C、NH4+、Al3+、Br-、AlO2-
D、Ba2+、K+、Br-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、O2和O3的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4NA
B、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO與11.2L O2混合后的體積約為22.4L
C、在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2溶于1L水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　　）
A、1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B、常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個
C、常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
D、7.8g過氧化鈉與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：

（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
 
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
（填字母）．
③若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N2，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．保持容器體積不變，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減”或“不變”）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s 0 50 100
c（N2O5）/mol?L-1 5.0 3.5 2.4
則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
 
．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2．
寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 
．

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