6．可充電“鈉•二氧化碳”電池（如圖），電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$ 2Na2CO3+C，下列說法錯誤的是（　�。�
A．放電時，Na+向正極移動
B．放電時，電子從鈉薄經(jīng)負(fù)載流向多壁納米碳管
C．充電時，鈉薄和外接電源的負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時，陽極的電極反應(yīng)為：2Na2CO3+C-4e-═4Na++3CO2↑

分析 A．放電時，Na易失電子作負(fù)極、C作正極，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動；
B．放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向負(fù)載、正極；
D．充電時，C作陽極、鈉薄作陰極，陰極上得電子；
D．充電時，陽極上C失電子和碳酸鈉反應(yīng)生成鈉離子和二氧化碳．

解答 解：A．放電時，Na易失電子作負(fù)極、C作正極，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動，所以Na+向正極移動，故A正確；
B．放電時，Na作負(fù)極、C作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向負(fù)載、正極，即電子從鈉薄經(jīng)負(fù)載流向多壁納米碳管，故B正確；
D．充電時，C作陽極、鈉薄作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．充電時，陽極上C失電子和碳酸鈉反應(yīng)生成鈉離子和二氧化碳，電極反應(yīng)式為2Na2CO3+C-4e-═4Na++3CO2↑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷能力，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，知道原電池負(fù)極、正極與電解池陰陽極電極反應(yīng)式的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法，正確的是（　�。�
A．高爐煉鐵時，增加爐高，可以改變尾氣中一氧化碳的含量
B．廚房中燃?xì)庑孤�，立即打開抽油煙機排氣
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
D．食鹽中加碘單質(zhì)可以減少碘缺乏癥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g的是（　　）
①稀硫酸　 ②C2H5OH �、巯∠跛� �、蹸O  ⑤H2  ⑥氯化鐵溶液．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是（　�。�
A．CO（g）燃燒熱△H=-283.0 kJ•mol-1，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0kJ•mol-1
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
D．相同狀況下，H2在Cl2中燃燒生成1molHCl和H2與Cl2光照爆炸生成1molHCl的反應(yīng)熱不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，核電荷數(shù)依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層．
（1）基態(tài)C原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．（用元素符號表示）
（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為sp，分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)分別是3、2．
（4）D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l：1的物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵．
（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中白球表示N3-．
（6）E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圓周率用π表示，空間利用率=$\frac{原子的體積×一個晶胞占有的原子數(shù)}{一個晶胞的體積}$）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A．濃硫酸溶于水B．碳與水蒸氣的反應(yīng)
C．氯酸鉀受熱分解D．酸堿中和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯(lián)系密切．
Ⅰ．（1）據(jù)新聞報道，前不久某地裝運液氯的槽罐車發(fā)生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散．請問：村民應(yīng)該如何應(yīng)變CE（填編號）．
A．應(yīng)躲到低洼的地方去               B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面     D．應(yīng)多飲水     E．應(yīng)到較高的地方去
（2）實驗室制取氯氣的方法有很多種，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．該反應(yīng)中氧化劑是KClO3 ，還原劑是HCl，當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）日常生活環(huán)境可用稀的漂白液等進行消毒，請寫出制漂白液的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，該小組成員猜測氣體的成分可能是CO2，SO2或是它們的混合氣體．為了驗證猜測，該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列B試劑（填編號）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．鹽酸 D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO2氣體．
（3）D中澄清石灰水的作用是：檢驗該氣體中是否含有CO2．
（4）通過實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁．由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)得出的結(jié)論為：該氣體是SO2、CO2的混合氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作結(jié)論
A相同條件下，分別測量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強醋酸濃度越大，電離程度越大
B向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成氧化性：Co2O3＞Cl2
C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍淀粉未發(fā)生水解
D常溫下，分別測量濃度均為0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2S
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水．雙氧水常被稱為化學(xué)反應(yīng)中的“綠色試劑”．已知，在含少量I-的溶液中，H2O2會較快分解，反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：H2O2+I-→H2O+IO-；    
反應(yīng)②：H2O2+IO-→H2O+O2+I-
完成下列填空：
（1）反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物是IO-，被還原的元素是負(fù)一價的O．
（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）H2O2分解過程中，I-的作用是催化劑．
（4）根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是H2O2的氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2O，都不會污染環(huán)境．
（5）H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：H2O2?H++HO2-，雙氧水可漂白纖維織物，目前認(rèn)為是其中過氧化氫離子（HOO-）的作用．為了增強其漂白效果，應(yīng)選擇在堿（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進行．
（6）向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案