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【題目】請根據(jù)物質的量相關計算填空:

1)在標準狀況下,1.6 g 某氧化物RO3體積為0.448L,則R的相對原子量為________。

2)已知Wg氣體A含有a個分子,那么在標準狀況下,bg氣體A所占的體積是________。(其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

3)標準狀況下,密度為0.75g/LNH3CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為________

4VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取V/5 mL溶液稀釋到VmL,則稀釋后溶液中的SO42的物質的量濃度是______________ 。

510 mL 0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好能分別使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42完全轉化成沉淀,則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質的量濃度之比是____________。

【答案】32 80% 1:3

【解析】

1)根據(jù)n計算RO3的相對分子質量;

2)根據(jù)計算A的相對分子質量,再根據(jù)計算bg氣體A在標準狀況下所占的體積;

3)標準狀況下,密度為0.75g/LNH3CH4,平均摩爾質量是0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol;

4VmLAl2(SO4)3溶液,取V/5 mL溶液稀釋到VmL,濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>;

5)根據(jù)Ba2++SO42-BaSO4↓,相同的Ba2+恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀,由硫酸根離子的物質的量確定硫酸鹽的物質的量,體積相同的溶液,溶質的物質的量之比等于鹽溶液的物質的量濃度之比。

1)根據(jù)能n,M=80g/mol,R的相對原子量為80-16×3=32;

2Wg氣體A含有a個分子,,M=g/mol,bg氣體A的物質的量是,標準狀況下的體積是。

3)標準狀況下,密度為0.75g/LNH3CH4組成的混合氣體,平均相對分子質量是16.8,設混合氣體中NH3CH4分別有xmol、ymol,則x=4y,NH3的體積分數(shù)為80%;

4agAl3+的物質的量為Al3+的濃度是,根據(jù)Al2(SO4)32Al3+3SO42-SO42-的濃度是,取V/5 mL溶液稀釋到VmL,濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>,稀釋后SO42-的濃度是;

5)由相同的Ba2+恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀,根據(jù)Ba2++SO42-BaSO4↓可知硫酸鹽溶液中硫酸根的物質的量相等,則

SO421/3Fe2(SO4)3CuSO4

1 1

體積相同的溶液,溶質的物質的量之比等于鹽溶液的物質的量濃度之比,則兩種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1=13。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置,圖中B為開關。如先打開B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是(  )

A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體,又可用于驗證物質的性質。

1)打開K1,關閉K2,可制取某些氣體。

甲同學認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2,其理由是_______。

乙同學認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下,進行適當改進,也可收集O2,你認為改進方法是:_____

2)打開K2,關閉K1,能比較一些物質的性質。

丙同學設計實驗比較氧化性:KMnO4Cl2Br2。由AB中加濃鹽酸后一段時間,觀察到C中的現(xiàn)象是_____;儀器D在該裝置中的作用是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol1。下列說法正確的是

A. 在相同條件下,1 mol H2(g)1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示

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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是

A. 與甲苯(C7H8)互為同分異構體

B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 一氯代物共有3種(不含立體異構)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化亞氮(N2O)是一種強溫室氣體,且易轉換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護有重要意義。

(1)污水生物脫氮過程中,在異養(yǎng)微生物催化下,硝酸銨可分解為N2O和另一種產物,該反應的化學方程式為________

(2)已知反應2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol-1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為________ kJ。

(3)在一定溫度下的恒容容器中,反應2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下:

反應時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

C(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.010

①在0~20min時段,反應速率v(N2O)為________ mol·L-1·min-1

②若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L-1,則反應至30min時N2O的轉化率α =__________。比較不同起始濃度時N2O的分解速率:v(c0=0.150 mol·L-1) ________ v(c0=0.100 mol·L-1)(填“>”、“=”或“<”)。

③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間),則T1________T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0,反應至t1 min時,體系壓強p =________(用p0表示)。

(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:

第一步 I2(g) 2I(g) (快反應)

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應)

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)

實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是________(填標號)。

A.N2O分解反應中,k(含碘)> k(無碘) B.第一步對總反應速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大 D.I2濃度與N2O分解速率無關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇:

(1)用CO2生產甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) △H=﹣akJmol﹣1;

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣b kJmol﹣1;

則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學方程式為:____________________。

(2)用CO生產甲醇。

已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。

③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是______________

A.升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強增大

(3)甲醇(CH3OH)可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是________________________,正極發(fā)生的電極反應式是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是

A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 光照下甲烷和Cl2的反應、在FeBr3催化下苯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C. 甲醇、醋酸均能與Na反應放出H2,但二者所含官能團不相同

D. 甲苯的一氯代物的同分異構體有三種

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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗,結合實驗,下列說法不正確的是(

A. 中溶液橙色加深,中溶液變黃 B. Cr2O72-C2H5OH還原

C. 若向中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

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