Question

【題目】氧化亞氮（N2O）是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（1）污水生物脫氮過(guò)程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為________ kJ。

（3）在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
C(N2O)/mol/L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.010

①在0～20min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)為________ mol·L－1·min－1。

②若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L－1，則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α =__________。比較不同起始濃度時(shí)N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) ________ v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則T1________T2（填“>”、“=”或“<”）。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)至t1 min時(shí)，體系壓強(qiáng)p =________（用p0表示）。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步 I2(g) 2I(g) （快反應(yīng)）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應(yīng)）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是________（填標(biāo)號(hào))。

A．N2O分解反應(yīng)中，k（含碘）> k（無(wú)碘） B．第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)

Answer 1

【答案】NH4NO3N2O+2H2O 1112.5 1.0×10-3 20.0% = > 1.25p0 AC

【解析】

（1）硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷另一產(chǎn)物為H2O，根據(jù)得失電子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，化學(xué)鍵生成時(shí)放出的能量-化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量=反應(yīng)放出的能量，以此分析解答；

（3）①根據(jù)反應(yīng)速率v(N2O)=計(jì)算；

②從表中數(shù)據(jù)分析可知，每個(gè)時(shí)間段內(nèi)，△c(N2O)相等，即v(N2O)相等，與起始濃度無(wú)關(guān)；若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L－1，則反應(yīng)至30min時(shí)N2O轉(zhuǎn)化的濃度為0.010mol/L×3=0.030mol/L，則轉(zhuǎn)化率α =×100%=20.0%；

③溫度越高反應(yīng)越快，半衰期越短，由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，T1時(shí)半衰期小于T2，則T1>T2；其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由反應(yīng)式2N2O(g)=2N2(g)+ O2(g)可知，設(shè)起始時(shí)有2molN2O，當(dāng)有一半分解時(shí)，生成1molN2和0.5molO2，還剩余1molN2O，此時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量變?yōu)椋?mol+1mol+0.5mol）=2.5mol，則體系壓強(qiáng)p =P0=1.25p0；

（4）化學(xué)反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，即第二步反應(yīng)；該反應(yīng)的總反應(yīng)為2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，碘在反應(yīng)中起催化劑作用，以此分析解答。

（1）硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷另一產(chǎn)物為H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O+2H2O；

故答案為：NH4NO3N2O+2H2O；

（2）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，化學(xué)鍵生成時(shí)放出的能量-化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量=反應(yīng)放出的能量，設(shè)1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為xkJ，則945 kJ×2+498 kJ-2x kJ =163 kJ，解得x=1112.5，

故答案為：1112.5；

（3）①在0～20min時(shí)段，v(N2O)===1.0×10-3 mol·L－1·min－1；

②從表中數(shù)據(jù)分析可知，每個(gè)時(shí)間段內(nèi)，△c(N2O)相等，即v(N2O)相等，與起始濃度無(wú)關(guān)，所以不同起始濃度時(shí)N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) = v(c0=0.100 mol·L－1)；若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L－1，則反應(yīng)至30min時(shí)N2O轉(zhuǎn)化的濃度為0.010mol/L×3=0.030mol/L，則轉(zhuǎn)化率α=×100%=20.0%；

故答案為：20.0% ；=；

③溫度越高反應(yīng)越快，半衰期越短，由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，T1時(shí)半衰期小于T2，則T1>T2；其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由反應(yīng)式2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)可知，設(shè)起始時(shí)有2molN2O，當(dāng)有一半分解時(shí)，生成1molN2和0.5molO2，還剩余1molN2O，此時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量變?yōu)椋?mol+1mol+0.5mol）=2.5mol，則體系壓強(qiáng)p =P0=1.25p0；

故答案為：> ；1.25p0；

（4）化學(xué)反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，即第二步反應(yīng)，該反應(yīng)的總反應(yīng)為2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)，碘在反應(yīng)中起催化劑作用，

A．碘在反應(yīng)中起催化劑作用，N2O分解反應(yīng)中，k（含碘）> k（無(wú)碘），故A正確；

B．第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用，故B錯(cuò)誤；

C．第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，第二步活化能比第三步大，故C正確；

D．由含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5可知， N2O分解速率與[c(I2)]0.5成正比，故D錯(cuò)誤。答案選AC。

故答案為：AC。