【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是 ( )
A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸
B.氯氣可用于自來水殺菌消毒
C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸
D.用谷物釀造出酒和醋,釀造過程中只發(fā)生水解反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于有機物 ,下列說法中正確的是( )
A.它是苯酚的同系物
B.1 mol該有機物能與溴水反應消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應
C.1 mol該有機物能與金屬鈉反應生成0.5 mol H2
D.1 mol該有機物能與2 mol NaOH反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1.000gFeC2O42H2O固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析,測得其熱重分析曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示:
已知:①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物.②500℃之前,該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中,500℃時起,樣品池與大氣相通.完成下列填空:
(1)300℃時是樣品脫水的過程,試確定350℃時樣品是否脫水完全 △ (填“是”或“否”),判斷的理由是什么?(要求寫出推算過程).
(2)400℃時發(fā)生變化的化學方程式是 .
(3)將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫,再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解,用pH試紙測得所得溶液的pH=3,其原因是(用離子方程式回答).向該溶液中滴加適量NaOH溶液,生成紅褐色沉淀,測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10﹣11 molL﹣1 , 則此時溶液的pH=(已知:Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10﹣16 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38).
(4)將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后,用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液.取少量該溶液滴加KSCN,溶液顯血紅色;另取少量該溶液滴加K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生特征藍色沉淀.試寫出圖中1 400℃時發(fā)生反應的化學方程式 , 產(chǎn)生特征藍色沉淀的離子反應方程式 .
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【題目】肼是重要的化工原料.某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4H2O).
CO(NH2)+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
(1)實驗一:制備NaClO溶液.(實驗裝置如圖1所示)
①配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外,還有(填標號).
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒
②錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 .
③因后續(xù)實驗需要,需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度.請選用所提供的試劑,設計實驗方案.提供的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL﹣1鹽酸、酚酞試液;
(2)實驗二:制取水合肼.(實驗裝置如圖2所示)
控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應.加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分.(已知:N2H4H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl)分液漏斗中的溶液是(填標號).
A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是 .
(3)實驗三:測定餾分中肼含量.
稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000molL﹣1的I2溶液滴定.滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右.(已知:N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)
①滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是 .
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分數(shù)為 .
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【題目】為驗證銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2 . 某同學設計了如圖所示的裝置,下列敘述錯誤的是( )
A.應先打開活塞和旋塞再從U型管右側(cè)加入稀硝酸
B.加入的稀硝酸應充滿U型管左側(cè)
C.關閉旋塞后銅絲會全部溶解
D.反應停止后打開活塞,氣體變成紅棕色
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【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩.下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖.下列有關敘述正確的是( )
A.a處通入O2
B.b處為電池正極,發(fā)生了還原反應
C.通入O2的電極發(fā)生反應:O2+4e﹣+4H+=2H2O
D.該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1L(其pH與溶液體積V的關系如圖所示),下列說法正確的是( ) ①a=5時,A是強酸,B是弱酸;
②若A、B都是弱酸,則5>a>2;
③稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強;
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
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【題目】除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物,常用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應生成無毒物質(zhì).某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化合物的處理過程.
(1)Ⅰ.NH3的制取①若選擇裝置C制取氨氣,則反應的化學方程式是 .
②若選擇裝置G制取氨氣,固體用生石灰,則分液漏斗中盛放的液體試劑是 .
(2)Ⅱ.模擬尾氣的處理選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關問題:
①裝置A中反應的離子方程式為 . 反應過程中觀察到的實驗現(xiàn)象有銅片表面產(chǎn)生無色氣體、銅片逐漸溶解、 .
②裝置D中的液體可換成(填序號).
a.H2O b.CCl4 c.飽和食鹽水 d.濃硫酸
③裝置E中NO參加反應的化學方程式為 .
④該同學所設計的實驗中存在的明顯缺陷是 .
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