【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.a處通入O2
B.b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
C.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e﹣+4H+=2H2O
D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

【答案】B
【解析】解：A、由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，故A錯(cuò)誤；B、b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、通氧氣的一極為b極，b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D、該裝置的能量轉(zhuǎn)換是化學(xué)能為電能最終轉(zhuǎn)化為光能，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：
（1）溴在周期表中位于第周期，第族．
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.氯氣可用于自來水殺菌消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

D.用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）
A.汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO+2CO N2+2CO2
B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C.燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
D.用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO═CaCO3+SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，針對(duì)此過程的下列敘述正確的是（ ）
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO ）較原來大
B.溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO ）較原來大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)A與化合物B（分子量為232）發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質(zhì)D，單質(zhì)D與水蒸氣在高溫下可得到B．則
（i）寫出構(gòu)成金屬單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為 ．
（ii）寫出D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（i）物質(zhì)X的化學(xué)式為 ． “堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 ．
（ii）為加快“酸浸”時(shí)的速率，可采取的措施有、等．（填兩種即可）
（iii）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得更多產(chǎn)品Al（OH）3 ， 從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測知M的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列說法正確的是（ ）
A.4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%
B.4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.8molL﹣1min﹣1
C.4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D.2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為 5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42－

SO32－

NO3－

NO2－

Cl－

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式___________________________________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______________ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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