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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,能與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物,F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究。

回答下列問題:

1)裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣:

①裝置A中圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式是______________________,反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為________________。

②裝置B內試劑為_____________,裝置C的作用是_____________。

2)①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水,在300℃時升華),則:D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

②若在D裝置的硬質玻璃管內裝入石英沙和碳粉,則發(fā)生如下反應:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當反應消耗6g碳時,反應轉移的電子數(shù)為__________F裝置之后還應添加一個裝置用來_________。

3)將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。

①將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

②為防止氯氣尾氣污染空氣,根據氯水顯酸性的性質,可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是(用離子方程式表示)______________________________。根據這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____________(填化學式),長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產生的氣體是______________(用字母代號填)。

AO2 BH2 CCO2 DHClO

【答案】MnO22Cl4H+Mn2+Cl2↑+2H2O 1:2 飽和食鹽水 除去氯氣中混有的水蒸氣 2Fe+3Cl22FeCl3 NA 收集或燃燒掉CO 干燥的布條不褪色,潮濕布條褪色 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2 C

【解析】

(1)①裝置A制備氯氣,則其中圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O,根據方程式可知反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為l:2;

②生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,首先要除去氯化氫,最后干燥氯氣,則裝置B內試劑為飽和食鹽水,裝置C中的試劑是濃硫酸,作用是除去氯氣中混有的水蒸氣;

(2)①D制備少量氯化鐵固體,發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3;

②根據氯化鐵的物理性質可知D、E間導管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝結成固體堵塞導管;

③反應中碳元素化合價從0價升高到+2價,反應消耗6g碳的物質的量是0.5mol,則反應轉移的電子數(shù)為NA,由于氯氣、CO均有毒,所以F裝置之后還應添加一個裝置用來處理尾氣;

(3)①氯氣沒有漂白性,次氯酸具有漂白性,則將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象依次是干燥的布條不褪色、濕潤布條褪色;

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,長期露置于空氣中的失效漂白粉中含有碳酸鈣,加稀鹽酸后產生的氣體是CO2。答案選C

練習冊系列答案
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【題目】在進行化學實驗時,經常會有與預期不符的現(xiàn)象出現(xiàn)。某化學實驗小組在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗,就出現(xiàn)了與預設不太一致的現(xiàn)象。

實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe3+Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

(2)該小組同學用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因,請將其方案補充完整:

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1:取4mL_________mol/ L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mo/ L KSCN溶液

產生白色沉淀

Cu SO4KSCN反應產生了白色沉淀

步驟2:取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液,向其中滴加30.1mol/ L KSCN溶液

___________

查閱資料:①SCN的化學性質與I相似 2Cu2++4I=2CuI↓+I2

(SCN)2的化學性質與I2相似

Cu2+SCN反應的離子方程式為____________________________________________。

實驗:將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) Fe(NO)2+HNO3不反應

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因____________________________________________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行

反應I:Fe2+HNO3反應; 反應Ⅱ:Fe2+NO反應

①依據實驗現(xiàn)象,甲認為反應I的速率比反應___________(”)。

②乙認為反應I是一個不可逆反應,并通過實驗證明其猜測正確,乙設計的實驗方案是_______________________________________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______________________。

(5)丙認為若生成的NOFe2+不接觸,溶液就不會出現(xiàn)棕色,他利用實驗室常用的儀器和藥品設計并完成了如圖所示的實驗,實現(xiàn)了Fe2+Fe3+的轉化,同時避免出現(xiàn)此異,F(xiàn)象。實驗發(fā)現(xiàn):U形管右側有氣泡,U形管左側的現(xiàn)象為___________、B溶液是___________溶液(填化學式)。

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【題目】化石燃料是有機物的重要來源,從煤和石油獲取的有機物苯和乙烯等簡單有機物還是合成其他有機物的原料。如圖的轉化關系中,已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2,反應①②反應機理類似且原子利用率均為100%,請回答下列問題:

(1)有機物A中含有的官能團名稱是_________________。

(2)反應的反應類型為_________________

(3)請設計一種能驗證BC混合物中是否含物質B的實驗方法_________________。

(4)下列說法正確的是_________________。

A.乙烯與氧氣在催化劑作用下反應也可以生成C

B.純C16.6℃ 以下呈冰狀固體

C.在制備D時,D中常混有一些揮發(fā)出來的反應物,可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D.石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

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【題目】含有6.02×1023H3PO4 中氧原子的物質的量是( )

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【題目】根據氨氣還原氧化銅的反應,可設計測定銅元素相對原子質量Ar(Cu)(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO),反應完全后測定生成物水的質量m(H2O),由此計算Ar(Cu)。為此,提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用,加入的NH4ClCa(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣):

請回答下列問題:

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________。

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置,按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的字母表示)A→________________________。

(3)在本實驗中,使測定結果Ar(Cu)偏大的是________________________(填序號)。

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【題目】下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是( )

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【題目】(1)① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu,以上物質中 屬于非電解質的是___________,屬于強電解質的是___________(填入編號)

(2)已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO+H+

①下列方法中,可以使 0.1mol/CH3COOH的電離程度增大的是___________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀鹽酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀釋至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸鈉固體 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___________(填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn粒質量為m1,醋酸溶液中加入的Zn粒質量為m2,則m1___________m2(填“<”、“=”、“>”)。

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【題目】下列過程中生成物總能量高于反應物總能量的是(

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒

C.液態(tài)水汽化D.氧化鈣與水反應

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A. 氯化鈉 B. C. 二氧化碳 D. 氯氣

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