【題目】化石燃料是有機物的重要來源,從煤和石油獲取的有機物苯和乙烯等簡單有機物還是合成其他有機物的原料。如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2,反應(yīng)①②反應(yīng)機理類似且原子利用率均為100%,請回答下列問題:
(1)有機物A中含有的官能團名稱是_________________。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_________________。
(3)請設(shè)計一種能驗證B與C混合物中是否含物質(zhì)B的實驗方法_________________。
(4)下列說法正確的是_________________。
A.乙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成C
B.純C在16.6℃ 以下呈冰狀固體
C.在制備D時,D中;煊幸恍⿹]發(fā)出來的反應(yīng)物,可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純
D.石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴
【答案】碳碳三鍵 取代(酯化) 取少量溶液于試管中加入足量的氫氧化鈉溶液中和,再加入新制氫氧化銅,加熱,若出現(xiàn)磚紅色沉淀則有B,反之則沒有 ABD
【解析】
C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2,說明C為酸,則B為醛,根據(jù)流程圖知,B為乙醛,C為乙酸;反應(yīng)①②反應(yīng)機理類似且原子利用率均為100%,則A為乙炔,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)而為苯乙烯與水的加成反應(yīng),與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D為。
(1)有機物A為乙炔,含有的官能團為碳碳三鍵,故答案為:碳碳三鍵;
(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)④為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(3)驗證乙酸與乙醛混合物中是否含物質(zhì)乙醛,需要首先將溶液變成堿性,再加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗,實驗方法為:取少量溶液于試管中加入足量的氫氧化鈉溶液中和,再加入新制氫氧化銅,加熱,若出現(xiàn)磚紅色沉淀則有B,反之則沒有,故答案為:取少量溶液于試管中加入足量的氫氧化鈉溶液中和,再加入新制氫氧化銅,加熱,若出現(xiàn)磚紅色沉淀則有B,反之則沒有;
(4)A.乙烯與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)可以生成乙醛,也可以繼續(xù)氧化生成乙酸,故A正確;B.純乙酸在16.6℃以下呈冰狀固體,俗稱冰醋酸,故B正確;C.在制備時,其中;煊幸恍⿹]發(fā)出來的反應(yīng)物,提純時,不能加入NaOH溶液,因為在氫氧化鈉溶液中會水解,應(yīng)該加入飽和的碳酸鈉溶液進行除雜,故C錯誤;D.石油裂解氣中含有乙烯等烯烴和飽和烴,通過凈化和分離可以得到丙烯等短鏈烯烴,故D正確;故選ABD。
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【題目】某課外小組在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣,并進行氯氣性質(zhì)的研究。
(1)該小組同學欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。
①用不到的儀器是________(填大寫字母)
②將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是:___________(用導管口處的字母表示)。
③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式_____________
④ C的作用___________,D的作用_______,E中倒置漏斗的作用是_________
(2)該小組同學設(shè)計如下所示裝置探究氯氣的氧化性。
① 通少量Cl2時,G中的現(xiàn)象是_______,原因是_________(用化學方程式表示)
② H中的現(xiàn)象是__________________。
③ 燒杯中NaOH溶液的作用是______________
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【題目】化合物A放入密閉容器中加熱,在一定條件下存在如下兩個平衡:A(s) 2B(g)+ C(g) ;2C(g) D(g)+ 3E(g)經(jīng)測定,平衡時,c(C)=0.01mol/L,c(E)=0.015mol/L,則B的濃度為( )
A. 0.04mol/LB. 0.025mol/LC. 0.03mol/LD. 0.02mol/L
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【題目】某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應(yīng)中的能量變化。
(1)實驗中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng), Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時,需要將固體研細其目的是________________.反應(yīng)過程______ (填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗?zāi)康氖?/span>_________(填序號)。
(3)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A或B)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為_____________________ 。當消耗標況下甲烷33.6L時,假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%,則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。
(4)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.請回答下列問題:
①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。
②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該原電池的正極為_______;該原電池的負極反應(yīng)式為_____________________________。
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【題目】對反應(yīng)A+BAB來說,常溫下按以下情況進行反應(yīng):
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
A. ①>②>③>④ B. ④>③>②>①
C. ①>②>④>③ D. ②>①>④>③
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【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡最快的是 ( 。
溫度 | 濃度 | 催化劑 | |
A | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | 0.1 mol·L-1 FeCl3 2滴 |
B | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | MnO2粉末 |
C | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | MnO2粉末 |
D | 25 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | 無 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】合金在生產(chǎn)和生活具有廣泛的應(yīng)用。下列用品中所用的材料不屬于合金的是
A. 鐵鍋 (生鐵) B. 銅壺(黃銅)
C. 高壓鍋(硬鋁) D. 溫度計(水銀)
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【題目】一定條件下,在體積為5L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=__________,升高溫度,K值_______(填“增大”、“誠小”或“不變”)。
(2)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。
(3)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是___________。
a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(H2/n(CH3OH)增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,該反應(yīng)使用催化劑的目的是_____________________。已知反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2若原反應(yīng)體系中含少量CO2________(填“有利于”“不利于”)維持催化劑Cu2O的量不變。請標出反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________________,標準狀況下2.24LCO2參與反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___________個。
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