【題目】下列說法正確的是（ ）

A．能電離出H+ 的化合物叫做酸

B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4 L，測定條件一定是標準狀況

C．摩爾是七個基本物理量之一

D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

【答案】D

【解析】

試題分析：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸，A錯；氣體的體積是受溫度和壓強兩者影響的，標準狀況指0°C、 101Kpa，B錯；物質的量才是七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，C錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識填空。
（1）根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是和；和 ． （用序號表示）
①H3PO4 ②HClO ③H3BO3 ④HNO2
（2）甲烷晶體的晶胞結構與干冰類似，則與一個甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 ．
（4）SiC晶體與金剛石的結構相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有個原子，SiC與金剛石相比，熔點較高，
原因是 ．
（5）鐵晶體的晶胞結構如圖，鐵原子的空間利用率為 ， 已知：鐵的密度是dg/cm3 ， 阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則鐵原子的半徑是cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下，甲、乙兩個容積相等的燒瓶中分別裝滿了兩種氣體（同溫、同壓）成份見下表，打開止水夾K，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強由小到大的順序正確的是

編號

①

②

③

甲中氣體

H2

NH3

NO

乙中氣體

Cl2

HCl

O2

A. ②③① B. ③①② C. ③②① D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質探究。反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O

（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)

（2）D中盛裝的試劑為_________________。

（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO2的性質實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________ 。

（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）

實驗

操作

現(xiàn)象

結論和解釋

2

將SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液

產(chǎn)生白色沉淀

Fe3+能氧化H2SO3

3

將SO2通入_______ 和 BaCl2混合液

產(chǎn)生白色沉淀

酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應的△H＞0

B. A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294

C. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

D. 30℃時，B點對應狀態(tài)的υ（正）< υ（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯推測丙烯的結構或性質正確的（ ）
A.分子中三個碳原子在同一直線上
B.丙烯通入溴水，反應的產(chǎn)物為CH2Br﹣CH2﹣CH2Br
C.與HCl加成只生成一種產(chǎn)物
D.能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α-萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α－萜品醇G的路線之一如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是____________，G的化學式為______________。

（2）按要求完成下列反應的化學方程式

①B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式：___________________；

②C→D的化學方程式為_____________________________________________；

③E→F的化學方程式為_____________________________________________。

（3）寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_________________

①核磁共振氫譜有2個吸收峰 ②能發(fā)生銀鏡反應

（4）試劑Y的結構簡式為______________________。

（5）通過常溫下的化學反應區(qū)別E、F和G所選用試劑的化學名稱為____________和_______________。

（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結構簡式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的敘述正確的是（ ）
A.用核磁共振氫譜鑒別1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷
B.甲酸與乙二酸互為同系物
C.用濃Na2SO4、CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質
D. （水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應可生成 、CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為：3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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