Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為

  22.4d

  NA

  g
• B、常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A
• C、將0.1N_A個(gè)氯氣分子溶于水配成1升溶液，溶液中c（Cl^-）=0.1mol/L
• D、鋁與足量的NaOH反應(yīng)，若每生成6.72L的H₂，則溶液中AlO₂^-的數(shù)目就會(huì)增加0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)M=ρV_m計(jì)算出該氣體的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)一個(gè)分子的質(zhì)量m=

M

NA

進(jìn)行計(jì)算即可；
B．該甲基中含有8個(gè)中子，17個(gè)甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol中子；
C．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
D．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=dg/L×22.4L/mol=22.4dg/mol，1mol該氣體的質(zhì)量為224dg，所以該氣體1個(gè)分子的質(zhì)量為：

22.4dg

NA

=

22.4d

NA

g，故A正確；
B．17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8N_A，故B錯(cuò)誤；
C．將0.1N_A個(gè)氯氣分子溶于水配成1升溶液，由于只有少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以溶液中氯離子濃度一定小于0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算6.72L氫氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意該甲基中含有8個(gè)中子．