Question

已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是△H=-393.5kJ/mol、△H=-283kJ/mol和△H=-989kJ/mol，則工業(yè)冶煉晶體硅反應2C（s）+SiO₂（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（　　）

• A、+768 kJ/mol
• B、-768 kJ/mol
• C、+2342 kJ/mol
• D、-2342 kJ/mol

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)三個燃燒熱的值，分別寫成條件給三個燃燒熱方程，然后運用蓋斯定律解題．

解答： 解：由碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是△H=-393.5kJ/mol、△H=-283kJ/mol和△H=-989kJ/mol可知，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol；
Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H₃=-989kJ/mol，
目標反應的△H=2△H₁-△H₂-△H₃=+768kJ/mol，
故選A．

點評：本題考查燃燒熱和蓋斯定律的應用，學生只要掌握燃燒熱的概念和蓋斯定律解題，難度不大．