11．運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸鍶難溶于水
B．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
C．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
D．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定用

分析 A．根據(jù)第IIA族元素碳酸鹽溶解性的遞變性判斷；
B．處于對(duì)角線上的元素性質(zhì)具有相似性；
C．元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定；
D．第VIIA族元素中，單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而加深，氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱．

解答 解：A．硫酸鈣微溶于水、硫酸鋇難溶于水，則硫酸鍶難溶于水，故A正確；
B．Be和Al處于對(duì)角線，其性質(zhì)具有相似性，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈹可能具有兩性，故B正確；
C．元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，Se的非金屬性小于S，則硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．第VIIA族元素中，單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而加深，氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律的運(yùn)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)同一主族元素的遞變性和相似性來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)四支試管中的無(wú)色溶液中進(jìn)行以下操作，由現(xiàn)象判斷的結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-OB．羥基的電子式：
C．NH3分子比例模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)流程如圖（電極未標(biāo)出）．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）燃料電池中，通入空氣的電極為正極（填“正極”、“負(fù)極”）．陽(yáng)離子的移動(dòng)方向從左向右（“從左向右”或“從右向左”）．負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（2）①電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）．
②當(dāng)陰極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體被完全收集），則電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為2NA．
（3）電解池中產(chǎn)生2mol Cl2，理論上燃料電池中消耗1mol O2．
（4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1H和3H是不同的核素
B．1H、2H、3H、H+和H2是氫元素的五種不同粒子
C．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
D．石墨和金剛石互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）=0.075mol/（L*min）
（3）Y的轉(zhuǎn)化率是10%
（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．所有的鹽在水溶液中都能水解
B．鹽類水解一定都顯酸性或堿性
C．鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，因此鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D．鹽類水解抑制了水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．按要求完成以下化學(xué)方程式：（是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式）
（1）鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；
（3）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（4）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體，充分反應(yīng)后，所得溶液中：
（1）離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
（3）物料守恒：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3 c（CO32-）+3c（H2CO3）
（4）質(zhì)子守恒：3c（H2CO3）+c（HCO3-）+2 c（H+）=2 c（OH-）+c（CO32-）．

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