Question

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）當反應進行到第2min，該反應達到平衡．
（2）反應從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應速率為v（X）=0.075mol/（L*min）
（3）Y的轉(zhuǎn)化率是10%
（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程為3X+Y?2Z．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)曲線的變化特點判斷達到平衡的時間，達平衡時各物質(zhì)的量不變；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進行計算求解；
（3）Y的轉(zhuǎn)化率是$\frac{Y的變化量}{Y的起始量}×100%$；
（4）根據(jù)曲線的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式．

解答 解：（1）根據(jù)曲線的變化特點判斷達到平衡的時間，達平衡時各物質(zhì)的量不變，由圖可知：2min時，該反應達到平衡，故答案為：2；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1-0.7}{2}}{2}$=0.075mol/（L*min），故答案為：0.075mol/（L*min）；
（3）Y的轉(zhuǎn)化率是$\frac{Y的變化量}{Y的起始量}×100%$=$\frac{1-0.9}{1}×100%$=10%，故答案為：10%；
（4）從曲線的變化趨勢可以看出，從反應開始到達到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Z的物質(zhì)的量增加，應為生成物，從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此三者比例為3：1：2，
物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，則化學方程式為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，題目難度不大，本題注意化學方程式的判斷方法．