Question

6．25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14．
某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=8×10^-11mol/L，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=8×10^-11 mol/L．

Answer 1

分析 c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變[c（H⁺）•c（OH^-）=Kw]，純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變．

解答 解：25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，純水中c（H⁺）=c（OH^-），所以此時(shí)溶液中的c（OH^-）=2×10^-7 mol/L，
若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=8×10^-11mol/Lmol/L，此時(shí)溶液中的氫氧根全部來源于水的電離，由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出的氫氧根離子的濃度，即8×10^-11mol/L，
故答案為：10^-14，2×10^-7，8×10^-11，8×10^-11．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是水的電離以及水的離子積常數(shù)的應(yīng)用，難度不大，注意水的離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積不變．