11．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．CuC．HClD．CO2

分析 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．

解答 解：A、氯化鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、金屬Cu為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、HCl溶于水能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
D、二氧化碳本身不能電離，其水溶液能導(dǎo)電的原因是二氧化碳溶于水生成的碳酸導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體放出一部分到bmL刻度線處，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（　　）
A．（a-b） mLB．（25-a）mLC．（b-a）mLD．大于a mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中a，b分別代表什么意義？
a．活化能；b．反應(yīng)熱．
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），
該反應(yīng)的△H＜0 （填“＜0”或“＞0”）；
（3）已知H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ•mol-1，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2在1.00molO2中燃燒生成水蒸氣時(shí)產(chǎn)生的熱量為48.36kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某高分子化合物的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B．它是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物
C．其鏈節(jié)是CH3CH2-COOC2H5D．其單體是CH2=CH-COOC2H5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-14．
某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=8×10-11mol/L，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142.9kJ熱量．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1．
（2）該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成液態(tài)水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：①液態(tài)水汽化    ②Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌有氨氣放出   ③濃硫酸稀釋    ④氯酸鉀分解   ⑤生石灰跟水反應(yīng)（　�。�
A．②B．①②④C．②④D．①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．銅及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應(yīng)制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O
（3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖1：

①步驟I中，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是防止生成氮氧化物造成污染．
②步驟I中，0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，銅參與反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
③步驟II中，物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是ad．（填序號(hào)）．
a．Cu   b．C12   c．H2O2   d．（NH4）2SO3
④步驟II中物質(zhì)X需要過(guò)量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步驟II中當(dāng)NH4Cl加到一定的量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2，在一定溫度下建立兩個(gè)平衡：
CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq）   Ksp=1.4x10-6
CuCl（s）+Cl-（aq）?CuCl2（aq）  K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖1中畫出[Cu+]、[CuCl2-]的關(guān)系曲線（要求至少標(biāo)出坐標(biāo)點(diǎn)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．Na2HPO4?2Na++HPO42-
C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案