下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　�。�
A、用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
B、用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體
C、用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
D、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．NaHCO3加熱分解，而碳酸鈉不能；
B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含鐵離子；
D．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)．
解答： 解：A．NaHCO3加熱分解，而碳酸鈉不能，則用加熱、稱重的方法，質(zhì)量減小的為NaHCO3，可鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體，故A正確；
B．NaCl固體和NaOH的焰色反應(yīng)均為黃色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含鐵離子，加KSCN溶液均為血紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)不能鑒別NaCl溶液和KCl溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中，成因果關(guān)系的是（　�。�
①大氣中二氧化碳增加 
②SO2、NO2排入大氣中 
③CO大量排放大氣中 
④冰箱制冷劑氟里昂排放大氣中  
a形成酸雨 
b產(chǎn)生溫室效應(yīng) 
c破壞臭氧層 
d使人中毒．
A、①與dB、②與a
C、③與cD、④與b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出電解食鹽水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ?mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H
 

反應(yīng)2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
 
2MgCl4+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
 
t（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖1為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線．試回答：

Ⅰ．A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比
 
；
Ⅱ．B處溶液中存在的濃度最大的離子是
 
（填離子符號(hào)）；向B處生成的溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來(lái)表示）
 
；
Ⅲ．鋁銨礬是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．試回答：
（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：
 
；
（2）在逐滴加入NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少．請(qǐng)排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號(hào)答）
 
；
（3）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要檢驗(yàn)己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
A、先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水
B、點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色
C、先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
D、加入濃硫酸與濃硝酸后加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是（　　）
A、鹽酸、硫酸
B、鹽酸、NaOH溶液
C、氨水、硫酸
D、氨水、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱一段時(shí)間后，在飽和Na2CO3溶液的上面得到無(wú)色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，原因是（　　）
A、有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái)
B、有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)
C、產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4
D、有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液，不用其它試劑，無(wú)法將它們區(qū)別開的是（　�。�
A、HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOH
B、NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C、H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D、NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來(lái)．
（1）不能通過(guò)電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
 
；但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫出陽(yáng)極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式
 
．
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時(shí)生成KSbF6 和MnF3，化學(xué)方程式為
 
，其中還原產(chǎn)物是
 
．
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡：
H3F3?3HF△H＞0，H2F2?2HF△H＞0．
①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol?L-1）比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF的濃度（mol?L-1）比值
 
．
（4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖所示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．

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