Question

已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2＋I－—→H2O＋IO－　　　　慢

H2O2＋IO－—→H2O＋O2＋I－　　快

下列有關該反應的說法正確的是(　　)

A．反應速率與I－濃度有關

B．IO－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

Answer 1

答案　A

解析　A項，將題給兩個反應合并可得總反應為2H2O2===2H2O＋O2↑，該反應中I－作催化劑，其濃度的大小將影響該反應的反應速率；B項，該反應中IO－是中間產物，不是該反應的催化劑；C項，反應的活化能表示一個化學反應發(fā)生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ熱量，不能據此判斷該反應的活化能；D項，由反應速率與對應物質的化學計量數的關系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。