稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( )
①NH4Cl固體、诹蛩帷、跱aOH固體、芩、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體
A.①②③⑤ B.③⑥
C.③ D.③⑤
答案 C
解析 若在氨水中加入NH4Cl固體,c(NH)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)減小,①不合題意;硫酸中的H+與OH-反應(yīng),使c(OH-)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),②不合題意;當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后,c(OH-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),③符合題意;若在氨水中加入水,稀釋溶液,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但c(OH-)減小,④不合題意;電離屬吸熱過(guò)程,加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)增大,⑤不合題意;加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)減小,⑥不合題意。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于乙烯分子中的共價(jià)鍵,下列描述正確的是( )
A.含有5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
B.C-H之間是碳的sp2雜化軌道與H的s軌道形成的σ鍵,C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C.只有sp2雜化軌道才形成π鍵
D.C-C之間是sp2形成的σ鍵,C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的σ鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為
H2O2+I(xiàn)-—→H2O+I(xiàn)O- 慢
H2O2+I(xiàn)O-—→H2O+O2+I(xiàn)- 快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)
B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol-1
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在298 K時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng):H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示,由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為( )
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(HI)/mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.150 | 0.100 | ? | 0.500 |
c(H2O2)/mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.150 | 0.200 | ? | 0.400 |
v/mol·L-1·s-1 | 0.007 60 | 0.015 2 | 0.017 1 | 0.015 2 | 0.022 8 | 0.152 |
A.0.150 mol·L-1、0.200 mol·L-1
B.0.300 mol·L-1、0.100 mol·L-1
C.0.200 mol·L-1、0.200 mol·L-1
D.0.100 mol·L-1、0.300 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO+H+的平衡常數(shù)K1=________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是________________(用字母表示,下同)。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。
(3)若三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。
(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________。
(5)當(dāng)三者c(H+)相同且體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)___________,反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是__________。
(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后,c(H+)由大到小的順序是________________________________________________________________________。
(7)將c(H+)相同的三種酸,分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7,則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入( )
A.NaCl固體 B.水
C.CaCO3固體 D.NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列性質(zhì)適合于離子晶體的是( )
A.熔點(diǎn)-218 ℃,難溶于水
B.熔點(diǎn)3 900 ℃,硬度很大,不導(dǎo)電
C.難溶于水,固體時(shí)導(dǎo)電,升溫時(shí)導(dǎo)電能力減弱
D.難溶于水,熔點(diǎn)高,固體不導(dǎo)電,熔化時(shí)導(dǎo)電
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